Question

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2A(g)B(g)＋C(s)　ΔH>0，若0～15 s內c(A)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)

A. 0～15 s內用C表示的平均反應速率為v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. 0～15 s內v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、C的狀態為固體，濃度為常數，不能表示化學反應速率，故A錯誤；

B、根據化學反應速率數學表達式，v(A)=(0.1－0.07)mol/L÷15s=0.002mol/(L·s)，根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，v(B)=v(A)/2=0.002mol/(L·s)÷2=0.001mol/(L·s)，故B錯誤；

C、升高溫度，正逆反應速率都加快，故C錯誤；

D、減小反應體系的體積，壓強增大，化學反應速率加快，故D正確，答案選D。