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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】工業上以1,3﹣丁二烯,丙烯,乙炔等為原料合成 流程圖如圖

(1)反應①的反應類型是 , B中含有的官能團的名稱
(2)寫出反應②的化學方程式
(3)寫出C的結構簡式
(4)寫出 含有六元環且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式
(5)根據以上合成信息,以乙烯為原料合成1,6﹣己二醇,其他試劑任選,寫出合成的流程圖

【答案】
(1)取代反應;碳碳雙鍵、氯原子
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】解:由反應⑤可知C為 ,由反應③可知B為 ,則A為CH2=CH﹣CH2Cl,(1)反應①由CH2=CH﹣CH3生成CH2=CH﹣CH2Cl,B為 ,含有氯原子和碳碳雙鍵,所以答案是:取代反應;碳碳雙鍵、氯原子;(2)反應②為烯烴的加成反應,方程式為 ,
所以答案是: ;(3)由分析可知C為 ,所以答案是: ;(4) 含有六元環且核磁共振氫譜有4組峰,說明含有4種H原子,結構簡式為 ,所以答案是: ;(5)以乙烯為原料合成1,6﹣己二醇,可先生成ClCH2CH2Cl,然后與CH≡CNa反應生成CH≡CCH2CH2C≡CH,在與氫氣發生加成反應生成CH2=CHCH2CH2CH=CH2 , 最后生成1,6﹣己二醇,反應流程為 ,
所以答案是:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物A:
①由C,H,O三種元素組成,經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%,氫的質量分數是13.51%
②如圖是該有機物的質譜圖.

③A的紅外光譜圖上有C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵的振動吸收峰.
④A的核磁共振氫譜有兩個峰.請回答:
(1)A的實驗式(最簡式)為 , 相對分子質量為
(2)已知A的最簡式能否確定A的分子式(填“能”或“不能”) , 理由是
(3)A的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發生下列反應:2HI(g)=H2(g)+I2(g)若c(HI) 由0.1mol/L 降到0.07mol/L時,需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時,所需反應時間為(
A.等于5s
B.等于10s
C.大于10s
D.小于10s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經濟有著重要的作用.
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJmol1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l)△H2=﹣128.3kJmol1
③2H2(g)+O2(g)2H2O (g)△H3=﹣483.6kJmol1
25℃時,在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為
(2)利用反應①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響,某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃,壓強為101kPa或404kPa).

實驗序號

溫度℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/molL1

H2O初始濃度/molL1

1

400

p

3.0

7.0

2

t

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

①實驗2和實驗3相比,其平衡常數關系是K2K3(填“>”、“<”或“=”).
②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發生上述反應,在400℃下達到平衡,平衡常數K=27,此時容器中CO物質的量為0.10mol,則CH4的轉化率為
(3)科學家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示.
①“重整系統”發生的反應中n(FeO):n(CO2)=6:1,則Fe xOy的化學式為
②“熱分解系統”中每分解l mol Fe xOy , 轉移電子的物質的量為

(4)pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值.若某溶液中溶質的濃度為1×103molL1 , 則該溶液中溶質的pC=﹣lg(1×103)=3.如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH圖.請回答下列問題 (若離子濃度小于105mol/L,可認為該離子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填“能”或“不能”)大量共存.
②求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4.當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的 最終將
A.變大B.變小C.基本不變D.無法判斷.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據題意填空
(1)根據VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是
A.SO32和NO2
B.NO3和SO3
C.H3O+和ClO3
D.PO43和SO32
(2)CaF2的晶胞如圖所示.

①下列有關CaF2的表達正確的是
a.Ca2+與F間僅存在靜電吸引作用
b.F的離子半徑小于Cl , 則CaF2的熔點高于CaCl2
c.陰、陽離子比為2:1的離子化合物,均與CaF2晶體構型相同
d.CaF2中的化學鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態下能導電
②CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是(用離子方程式表示,已知[AlF6]3在溶液中可穩定存在).
③晶胞中F的配位數是 , 與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+個.
(3)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJmol1

I1

I2

746

1958

906

1733

④寫出Cu原子核外電子排布式;
⑤銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中最簡式相同,但既不是同系物,也不是同分異構體的是(
A.CH3CH=CH2
B.乙炔和苯
C.
D.葡萄糖與麥芽糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應A+B═C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(
A.該反應為放熱反應
B.該反應吸收的能量為(E1﹣E2
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不屬于室內空氣污染物質的是(
A.CO
B.苯
C.重金屬
D.甲醛

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳是全球氣候變化的主要罪魁禍首,為消除二氧化碳的污染并使其轉變為有用物質,全世界的化學科學家做了大量的研究.科學家找到了一種名叫二硒化鎢的金屬化合物,通過處理,在陽光作用下,使二氧化碳較易分解成一氧化碳和氧氣,用一氧化碳可輕松獲得多種能源物質.如CO和H2可以合成甲醇.
在10L的密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2 , 若充有10molCO發生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).
測得平衡時CO的轉化率隨溫度變化及壓強的變化如圖所示:

p2、T2時,n(CO)隨時間的變化如表所示:

t/min

0

1

3

5

n(CO)/mol

10

7

5

5


(1)p2、T2時,0~lmin 內,平均速率ν(H2)=mol/(Lmin);
(2)你認為p1p2(填“<”“>”或“=”)
(3)合成甲醇的反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應.A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為
(4)若工業生產CH3OH,下列措施中,能增加單位時間內CH3OH產量的方法有
①增大壓強 ②降低溫度 ③升高溫度
④加入催化劑 ⑤適當增大一氧化碳的比例量 ⑥及時分離CH3OH
(5)己知碳的燃燒熱為Q1kJ/mol,碳與氧氣反應生成一氧化碳(按量筒整數比)的反應熱為﹣Q2J/mol,則二氧化碳在二硒化鎢作催化劑時分解的熱化學方程式(按最簡整數比)為:

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