【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：
（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是_____。
（2）①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應的化學方程式為_____。
②酸浸時，通入O2的目的是_____。
（3）濾渣的主要成分為____(填化學式)。
（4）“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72-
被還原為Cr3+)，該滴定反應的離子方程式為_____。
【答案】提高反應速率、提高鐵元素浸取率 Fe3O4+4H2SO4
FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3 C和SiO2 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【解析】
（1）為了使原料充分反應，粉碎廢鐵渣；
（2）①Fe3O4與硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵；
②溶液中有亞鐵離子，氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子；
（3）碳和二氧化硅不溶于稀硫酸；
（4）在酸性條件下，Cr2O72-被還原為Cr3+，亞鐵離子被氧化為鐵離子，再根據得失電子守恒和原子守恒可得．
：（1）對廢鐵渣進行粉碎的目的：減小顆粒直徑，增大浸取時的反應速率和提高鐵浸取率；故答案為：減小顆粒直徑，增大浸取時的反應速率和提高鐵浸取率；
（2）①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，方程式為：
；
②酸浸時有亞鐵離子生成，通入氧氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為：將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3；
（3）廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅），酸浸，碳與二氧化硅不溶于稀硫酸也不反應，故濾渣的主要成分為碳和二氧化硅；故答案為：C和SiO2；
（4）在酸性條件下，Cr2O72-被還原為Cr3+，亞鐵離子被氧化為鐵離子，根據電子守恒和元素守恒配平方程式為： 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O
2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：
已知以下信息：① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②R—CH＝CH2
R—CH2CH2OH；③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱為______________。
（2）D的結構簡式為_____________。
（3）E的分子式為_________________。
（4）F生成G的化學方程式為________________________，該反應類型為__________。
（5）I的結構筒式為____________。
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，符合以上條件的同分異構體共有___________種。
J的一種同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)( )
A.
用于檢驗溴丙烷消去產物
B.
用于石油的分餾
C.
用于實驗室制硝基苯
D.
可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質做鋁熱反應的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗，步驟如下：
（1）下列有關說法中正確的是__(填字母)。
A.“濾液1”中含有K＋、Mg2＋、Cl-
B.“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質
C.“濾渣2”中含有氫氧化鐵，氫氧化鎂等固體
D.將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿
（2）用NaOH溶解“濾渣1”時，可以采用__方式提高浸出率。
（3）用NaOH溶解“濾渣1”時，可能發生的反應的化學方程式為①__、②_____。
（4）向“濾液2”中通入足量的CO2，寫出相應的離子反應方程式：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
有機物F是有機合成工業中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）化合物B中含氧官能團名稱是_________F的結構簡式__________________
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：_______________________
（3）化合物D不能發生的反應有__________________（填序號）。
①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤水解反應
（4）B的含苯環結構的同分異構體還有__________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現4個峰且不與FeCl3溶液發生顯色反應的是____________（填結構簡式）。
（5）B與D發生反應的類型________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發生反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數字表示對應的坐標)。該反應在8～10 min內CO2的平均反應速率是
A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 0.1 mol·L－1·min－1
C. 0 mol·L－1·min－1D. 0.125 mol·L－1·min－1
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【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發生反應：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)ΔH＜0，部分實驗數據如下表。下列說法不正確的是
時間/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s內NO2的平均反應速率為0.3 mol/(Ls）
B. 若10 s時，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分數將增大
C. 若5 s 時，改在絕熱恒容下達平衡，新平衡下的平衡常數比原平衡的小
D. ToC，該反應的平衡常數為0.125，反應物的平衡轉化率均為50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能量是人類生存基礎，因此化學反應與能量關系一直是研究熱點，貫穿于生活和生產各個領域 .
(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_______
(2)化學反應中放出的熱能(焓變)，△H與反應物和生成物的鍵能E有關。
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol, E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol。
則E(H-Cl)=___________
(3)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，已知：
2Cu(s)+
O2(g)=CuO(s) △H=-169kJ.mol-1.
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=-314kJ.mol-1
則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu和CO的熱化學方程__________
(4)如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖
①請計算每生成1moNH3放出熱量為___________
②若起始時向容器內放入1moN2和3molH2達平衡后N2的反應體積分數為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數值為___________
(5)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是_______
A.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成
B.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量
C.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV
D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑
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