【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數由A到E依次增大，A原子核內只有一個質子，已知B和D原子有相同的電子層數，且B的L層電子數是K層電子數的兩倍，E在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，E的單質在加熱下與D的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：
(1)寫出元素C在周期表中位置________________
(2)E的單質在加熱下與D的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物的電子式_________________
(3)C的氫化物與其最高價含氧酸反應的化學方程式及產物中陽離子的電子式__________、__________
(4)B、C、D的氫化物的穩定性的由大到小的順序為：___________(氫化物的化學式)，理由是：________________
【答案】第二周期第VA族 
NH3+HNO3=NH4NO3 
CH4＜NH3＜H2O 非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越好，三者的非金屬性：C＜N＜O，故穩定性：CH4＜NH3＜H2O
【解析】
A原子核內只有一個質子，則A為H；B的L層電子數是K層電子數的兩倍，則B原子的核外電子總數為2+4=6，B為C；E在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，則E為Na；E(Na)的單質在加熱下與D的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，則該淡黃色固態化合物為Na2O2，D為O；C的原子序數必B(C)大，比D(O)小，則C為N；綜上所述，A、B、C、D、E分別為：H、C、N、O、Na，據此解答。
(1)元素C為N，其位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
(2)該淡黃色固體為Na2O2，其電子式為：，故答案為：；
(3)元素C為N，其氫化物為NH3，其最高價含氧酸為HNO3，NH3與HNO3反應生成NH4NO3，其化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，陽離子NH4+的電子式為：，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；；
(4)B、C、D分別為：C、N、O，非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越好，三者的非金屬性：C＜N＜O，所以，三者的氫化物的穩定性的由大到小的順序為：CH4＜NH3＜H2O，故答案為：CH4＜NH3＜H2O；非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越好，三者的非金屬性：C＜N＜O，故穩定性：CH4＜NH3＜H2O。
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【題目】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中正確的是
A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質
B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵
C.Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大
D.X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸二甲酯可用作制備維生素B13的中間體，也可用作增塑劑。實驗室以草酸
和甲醇為原料制備草酸二甲酯的一種方法如下：
。
相關物質的有關數據如下表所示：
物質 | 苯 | 甲醇 | 草酸二甲酯 |
熔點/℃ | 5.5 | -97 | 54 |
沸點/℃ | 80.1 | 64.3 | 163.5 |
相對分子質量 | 78 | 32 | 118 |
水溶性 | 不溶 | 互溶 | 不溶 |
實驗過程：向如圖反應裝置中加入27g草酸、40g無水甲醇、100ml苯、5ml濃硫酸，攪拌下加熱回流；待反應完全后，分離出甲醇和苯，所得反應液經水洗，有機層再用10%的碳酸鈉溶液洗滌，然后用蒸餾水洗滌，加無水氯化鈣固體干燥；過濾，濾液冷卻后析出晶體，干燥，得草酸二甲酯30.1g。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為____________，反應過程中冷卻水應從________(填“a”或“b”)口進入。
（2）分離出甲醇和苯的操作名稱為______________________________。
（3）用10%的碳酸鈉溶液洗滌的目的是____________________________________。
（4）甲醇過量的目的是________________________________________________，濃硫酸的作用是_____________________________________________。
（5）分水器的優點是__________________________________________(任寫一點)。
（6）本實驗的產率是___________(保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年8月31日，華為公司發布AI芯片麒麟980，標志著我國高科技企業的芯片制造技術邁入國際領先水平。組成芯片的核心物質是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時制備硅和金屬鋰的流程。
石英砂的主要成分為
，含有少量
、
、
已知：LiCl的熔點是
、沸點是
；
在
分解完全。常溫下，
，
。
(1)粗硅中常含有副產物SiC，請寫出
中生成SiC的反應方程式__________。
(2)操作a為___________；試劑X是___________。
(3)已知操作b為加熱，可選擇的適宜溫度是______
(4)本生產工藝要求，要控制LiCl和溶液中的雜質離子濃度在
以下，應控制溶液的pH為_____，此時溶液中
的濃度為___________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯酸是合成丙烯酸脂的原料，丙烯醇用于生產甘油、塑料等。某小組以丙烯醛為原料生產丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：
已知反應原理：
有關物質的物理性質如表：
| 丙烯醛 | 丙烯醇 | 丙烯酸 | 四氯化碳 |
沸點/℃ | 53 | 97 | 141 | 77 |
熔點/℃ | -87 | -129 | 13 | -22.8 |
密度/gcm-3 | 0.84 | 0.85 | 1.02 | 1.58 |
溶解性(常溫) | 易溶于水和 有機物 | 溶于水和 有機溶劑 | 溶于水和 有機溶劑 | 難溶于水， 易溶于有機物 |
（1）已知苯的沸點為80.1℃，上述步驟②的萃取劑用四氯化碳而不用苯，其主要原因可能是_________________。上層液體分液漏斗________（填“上”或“下”）口倒（或放）出。
（2）從步驟④的殘留液中可提取一種無水正鹽，它是________（填化學式）。
（3）步驟⑤采用如圖裝置，該裝置有一處明顯錯誤，請指出錯誤：________，并改之。收集丙烯醇的溫度應控制在________左右。
（4）已知：醛類具有較強還原性，能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液等反應。某同學為了證明丙烯酸產品中含有丙烯醛，設計如下方案：
a.取少量溴水于試管，加入適量丙烯酸樣品，振蕩，溶液褪色
b.取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管，加入適量丙烯酸樣品，振蕩，溶液褪色
c.取少量銀氨溶液于試管，加入適量丙烯酸樣品，用水浴加熱，有銀鏡產生
d.取少量酸性重鉻酸鉀溶液于試管，加入適量丙烯酸樣品，振蕩，溶液由橙紅色變成綠色
上述方案中，能證明丙烯酸產品中含少量丙烯醛的是________（填字母）。
（5）請你選擇下列藥品設計一個簡單實驗證明丙烯醇含有碳碳雙鍵：________。（可選藥品：丙烯醇樣品、酸性高錳酸鉀溶液、酸性重鉻酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液和鈉粒）
（6）為了證明丙烯酸是弱酸，設計如下方案，其中能達到實驗目的的是________（填字母）。
代號 | 方案 | 預測現象 |
A | 取少量 | 溶液變紅色 |
B | 常溫下，將10ml0.1molL-1NaOH溶液和10ml0.1molL-1 | pH>7 |
C | 用相同的導電儀分別測定鹽酸溶液、 | 前者燈泡較亮 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二苯基乙二酮常用作醫藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，相關物質的物理參數、化學方程式及裝置圖(加熱和夾持裝置已略去)如下：
在反應裝置中，加入10ml冰醋酸、5.50gFeCl3固體、10ml水及少量碎瓷片，加熱至沸騰，停止加熱，待沸騰平息后加入2.12g二苯基羥乙酮，繼續加熱回流至二苯基羥乙酮完全反應。反應結束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70%乙醇水溶液重結晶提純，得到1.80g產品。
重結晶過程如下：
加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾 →冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答以下問題：
（1）裝置圖中儀器a的名稱是_______________，其作用是______________。
（2）加入碎瓷片的作用是________。若加熱后發現未加碎瓷片，應采取的正確方法是____________________________________________________。
（3）實驗中可采用薄層色譜跟蹤反應進程，其原理和操作與紙上層析類同，通過觀察薄層色譜展開后的斑點(在實驗條件下，只有二苯基羥乙酮和二苯基乙二酮能夠產生斑點)判斷樣品中的成分。下圖分別為加入二苯基羥乙酮后反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑點：
該實驗條件下加熱________后可認為反應結束。
A.15min B.30min C.45min D.60min
（4）上述重結晶過程中，____________(填步驟名稱)操作除去了不溶性雜質。
（5）在重結晶過程中，不可選用明火直接加熱，原因是_________________________。
（6）不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產品的原因是______________________。
（7）本實驗的產率是_________%。(保留3位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是( )
A. 用
所示裝置分離CCl4和I2的混合物
B. 用
所示裝置獲取少量SO2氣體
C. 用
所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2
D. 用
所示裝置蒸發NaCl溶液獲得NaCl晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用呋喃甲醛為原料制備呋喃甲醇與呋喃甲酸。
Ⅰ、制備原理：
2
＋NaOH
＋
＋HCl
＋NaCl
Ⅱ、實驗步驟
Ⅲ、相關信息
呋喃甲醛 | 呋喃甲醇 | 呋喃甲酸 | 乙醚 | |
熔點/℃ | －36.5 | －29 | 133 | －116.3 |
沸點/℃ | 161.7 | 170 | 231 | 34.5 |
水溶性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 不溶 |
相對分子質量 | 96 | 98 | 112 | 74 |
Ⅳ、實驗裝置
V、分析與思考，回答下列問題：
（1）操作①名稱___
（2）操作②的裝置如圖1所示，收集產品X時溫度計的讀數應控制在90℃左右，其原因是___。
（3）操作①所得水溶液，加鹽酸須控制pH為2～3，pH＜3的理由是___；控制溶液pH時，應選擇的指示劑是__。
（4）粗產品Y純化過程用圖2裝置進行熱過濾，具體操作：向銅漏斗中加熱水→___→拆裝置。涉及操作順序最合理的選項。
A．加熱漏斗支管→放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液
B．放入短頸漏斗→放接液燒杯→加熱漏斗支管→放入濾紙→倒入熱的待濾液
C．放入短頸漏斗→放入濾紙→加熱漏斗支管→放接液燒杯→倒入熱的待濾液
D．放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液→加熱漏斗支管
（5）共消耗30mL萃取劑乙醚，從萃取效果角度思考，下列4種萃取方式最合理的是__。
A．30mL、0mL、0mL B．10mL、10mL、10mL
C．15mL、10mL、5 mL D．5mL、10mL、15mL
（6）計算產品Y的產率ω(Y)＝___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。
（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：____。
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_____。
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗 次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___（取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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