Question

【題目】I.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定裝置如圖

（1）圖中A的名稱是：_____________________________

（2）若實驗過程中酸堿添加過慢，所得△H將________（填：偏大、偏小或者無影響）

（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．

實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=_____________（取小數點后一位）．

II.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

（4）請完成此實驗設計，其中：V6=________，V8=___________

（5）該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，請分析主要原因________________________。

III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。

已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ:移取xmL一定物質的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。

步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

（6）BaCl2溶液的濃度為___________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外，Ba2＋濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。

Answer 1

【答案】 環形玻璃攪拌棒 偏大 -53.5kJ/mol 7 9.5 Zn與CuSO4反應生成了Cu，Zn 和Cu形成了原電池加快反應速率 偏小

【解析】試題分析：本題考查中和熱的測定、數據處理和誤差分析，實驗探究外界條件對化學反應速率的影響，間接酸堿滴定和誤差分析。

I.（1）圖中A的名稱為環形玻璃攪拌棒。

（2）由于中和熱的ΔH0，若實驗過程中酸堿添加過慢，熱量損失過多，所得ΔH將偏大。

（3）四次實驗的溫度差依次為4℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第2次實驗產生明顯實驗誤差不參與求平均，所以第1、3、4三次實驗的溫度差平均值為（4℃+3.9℃+4.1℃）3=4℃，實驗過程中放出的熱量Q=cmΔt=4.18J/（g℃）（1g/cm350mL+1g/cm330mL）4℃=1337.6J；反應過程中硫酸過量，生成n（H2O）=n（NaOH）=0.5mol/L0.05L=0.025mol，則中和熱ΔH=-=-53.5kJ/mol。

II.（4）實驗目的是探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，用控制變量法，控制其他條件完全相同，改變硫酸銅的量，則V1=V2=V3=V4=V5=30mL，每次實驗中溶液總體積為30mL+10mL+0mL=40mL，則V6=40mL-30mL-3mL=7mL，V8=40mL-30mL-0.5mL=9.5mL。

（5）當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，主要原因是Zn與CuSO4反應生成了Cu，Zn 、Cu與稀硫酸形成了原電池加快反應速率。

III.（6）步驟I中消耗H+物質的量為bV0/1000mol，則xmLNa2CrO4溶液中n（CrO42-）=bV0/1000mol；步驟II中消耗H+物質的量為bV1/1000mol，則與BaCl2反應后剩余的n（CrO42-）=bV1/1000mol，與BaCl2反應的n（CrO42-）=（bV0-bV1）/1000mol，n（BaCl2）=（bV0-bV1）/1000mol，c（BaCl2）=（bV0-bV1）/1000mol=mol/L。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外，V1偏大，Ba2＋濃度測量值將偏小。