Question

【題目】圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質子（H+）的介質作溶劑, 反應為C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）

A．a極為電池的正極

B．電池正極的電極反應為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，故A錯誤；B．正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，故B正確；C．電池工作時，電流由正極經外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故C錯誤；D．乙醇中C元素的化合價為-2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移，故D錯誤。