【題目】在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數之比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴A是一種重要的化工原料,其氣體密度是相同條件下H2的14倍,E是一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的乙酸酯。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系:
請回答:
(1)有機物C中含有的官能團名稱是________ ;工業上,由石蠟油→ A的加工過程稱為________。
(2)寫 出 A+D+O2→ E的化學反應方程式________。
(3)下列說法不正確的是________。
A,75%(體積分數)的B溶液常用于醫療消毒
B.有機物E在 堿性條件下可發生皂化反應
C.有機物A能 與溴發生氧化反應使溴水褪色
D.用新制銀氨溶液可鑒別有機物C、D、E
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【題目】現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚
，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法正確的是
A. 當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區增加的H+的個數為0.2NA
B. A極的電極反應式為
C. 鐵電極應與Y相連接
D. 反應過程中甲中右邊區域溶液pH逐漸升高
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【題目】常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是
A. 相同溫度時,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 若使0.05molBaSO4全部轉化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
D. 0.05molBaSO4恰好全部轉化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)
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【題目】(1)第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元緊對應原子的M層電子排布式為________________。
(2)如下圖2所示，每條折線表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是____________。
(3)化合物(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵為__________(填序號)。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.氫鍵 d.非極性共價鍵
若化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因__________。
(4)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示。該晶體的熔點比SiO2晶體______(選填“高”或“低”)，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為____________。
(5)如圖為20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如圖。C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
則:C20分子共有____個正五邊形，共有______條棱邊。
(6)Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規律。試推斷Ni2+的水合離子為______(填“有”或“無”)色離子，依據是___________。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍色 | 無色 |
(7)晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱為晶胞。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體密度為p=5.71g/cm3，晶胞邊長為4.28×10-10m，FexO中x值(精確至0.01)為_______。
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【題目】有 X、Y、Z 三種元素，X 是有機化合物中必含的元素， Y 是地殼里含量最多的元素，Z 是質 量最輕的元素。X、Y、Z 三種元素組成的有機物 M 能被酸性高錳酸鉀氧化生成 N。為了測定有機物 M 的結構，做如下實驗：
①將 4.6 g 有機物 M 完全燃燒，測得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用質譜儀檢測有機物 M，得到如圖 1 所示的質譜圖； ③用核磁共振儀處理有機物 M，得到如圖 2 所示圖譜。
試回答下列問題：
（1）M 的結構簡式是___________________，N 中含有的官能團的結構簡式為_____________。
（2）寫出 M 在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣發生反應的化學方程式___________________。
（3）寫出 M 與 N 在濃 H2SO4加熱條件下發生反應的化學方程式___________________。
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【題目】下列有一種變化的反應類型與其他三種變化不同的是（ ）
A. CH3CH2OH + CH3COOH
CH3COOCH2CH3 + H2O
B. CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
C. 2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
D. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。若實驗中大約要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，
(1)配制時至少需要用托盤天平稱量NaOH固體_________g。
(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是_________
A．如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B．若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱相等
C．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
D．為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替
(3)寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為ΔH＝-57.3 kJ·mol-1）_____________________。
(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
試驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①表中的溫度差平均值為___________________℃。
②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH=________________（取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）__________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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