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將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。則生成的鹽溶液中NaNO₃的物質的量為

A．0.2 mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

試題分析：縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO₃)₂，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO₃到NaNO₂，每個N降2價，得2個電子。51．2gCu共失電子

×2=1．6mol，根據(jù)電子轉移守恒可知，銅失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，所以溶液中n(NaNO₂)=

=0．8mol。氣體與氫氧化鈉反應的鹽溶液為NaNO₃、NaNO₂混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNO₃)+n（NaNO₂）=n（Na⁺），所以溶液中n（NaNO₃）=n（Na⁺）-n（NaNO₂）=0．5L×2mol/L-0．8mol=0．2mol。選擇A選項。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。
完成下列填空：
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃(aq)反應探究脫氮原理。實驗前
①用0.1mol·L^-1H₂SO₄(aq)洗滌Fe粉，其目的是                        ，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO₃(aq)的pH調至2.5；
③為防止空氣中的        （寫化學式）對脫氮的影響，應向KNO₃溶液中通入N₂。
（2）用足量Fe粉還原上述KNO₃(aq)過程中，反應物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖所示。請根據(jù)圖中信息寫出t₁時刻前該反應的離子方程式：                                   。

（3）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N₂H₄）作燃料。NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為                。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉移，可得到肼         g。
（4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6 mL NH₃（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是                     。在通入NH₃的過程中溶液的導電能力            （填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。
（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH₃，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是      （選填編號）。
a．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)       b．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)=c(H⁺)＞c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)     d．c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)
（6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡                                 （填寫電離平衡移動情況）。當?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為                  mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共12分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）將10.00 mL過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)和化學式分別填在下列橫線和括號內(nèi)。
  MnO₄^-+  H₂O₂+  H⁺="="    Mn²⁺+  O₂+  (   )
（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO₄標準液的原因是                                      ，滴定到達終點的現(xiàn)象是__________         _____________。
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為_________________________________。
（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則測定結果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe

Sb₄O₆+6FeS②Sb₄O₆+6C

4Sb+6CO↑，關于反應①、②的說法正確的是（）

A．反應①②中的氧化劑分別是

、

B．反應①中每生成1mol FeS時，共轉移3mol電子

C．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

D．每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，下列有關該反應的說法正確的是

A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑	B．HF是還原產(chǎn)物
C．還原劑和氧化劑的物質的量之比是2:1	D．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是( )

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．反應后的溶液中n（Na⁺）：n（Cl^-）可能為7：3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11﹕2﹕1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題