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水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋a OH^－=Y＋

＋2H₂O下列說法中，不正確的是（）

A．S₂O₃^2-是還原劑	B．Y的化學式為Fe₂O₃
C．a＝4	D．每有1mol O₂參加反應，轉移的電于總數為4 mol

試題分析：根據題意可知：Fe²^＋和S₂O₃^2-作還原劑失去電子。氧氣得到電子作氧化劑。每有1mol O₂參加反應，轉移的電于總數為4 mol結合原子守恒可得Y的化學式為Fe₃O₄，a=4.選項為：B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續生產。
（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質的濃度(mol·L^﹣1)如下表：

	0 min	l min	2 min	3 min	4 min
N₂	1.500	1.400	1.200	c₁	c₁
H₂	4.500	4.200	3.600	c₂	c₂
NH₃	0	0.200	0.600	c₃	c₃

根據表中數據得知0 min～2 min內N₂的平均反應速率是_______，若3 min末N₂的轉化率為a，則此時H₂的轉化率為_______ (用含a的代數式表示)。
（2）今對合成氨反應進行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N₂和3 mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5 min時，NH₃的體積分數如圖所示。則下列說法正確的是_______。

A．a、b、C三容器5 min時的正反應速率大小為：b>a>c
B．達到平衡時，a、b、c中N₂轉化率為a>b>c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態。
D．將容器b中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有升溫或減壓
（3）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)： △H=+180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
則在該條件下，氨合成塔中所發生反應的熱化學方程式為：____________________________；
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________；
（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu₂S完全反應，已知硝酸被還原成等物質的量的NO和NO₂，另外還有CuSO₄和Cu(NO₃)₂生成，則所得工業硝酸的濃度是_______mol·L^﹣1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（）

A．9.0L

B．13.5L

C．15.7L

D．16.8L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發生的反應為：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。則生成的鹽溶液中NaNO₃的物質的量為

A．0.2 mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應反應 K₂Cr₂O₇ + 14HCl

="=" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂+ 7H₂O
關于該反應的說法中正確的組合是
①氧化劑是K₂Cr₂O₇　                ②還原性：Cl^－>Cr³⁺　
③每生成1mol Cl₂，電子轉移為6mol　 ④CrCl₃是氧化產物　

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性Fe³⁺＞I₂。向Fe I₂溶液中通入一定量的Cl₂，發生反應的離子方程式為：a Fe²⁺+b I^－+c Cl₂→d Fe³⁺+ e I₂+ f Cl^－。下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是

A．2，4，3，2，2，6	B．0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2	D．2，8，5，2，4，10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（）

A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C → 2AlN + 3CO。下列敘述正確的是（）

A．上述反應中， N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑；

B．上述反應中，每生成 1mol AlN需轉移3mol 電子

C．AlN中氮元素的化合價為+3

D．AlN的摩爾質量為41g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請將5種物質：N₂O、FeCl₂、Fe (NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H₂O（不需配平）
（2）反應過程中，N₂O與FeCl₂的物質的量之比為___________。

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