【題目】利用鋰電池“固定
”的電化學裝置如圖所示，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將轉化為
和
，充電時選用合適的催化劑，只有發生氧化反應，釋放出和
。下列說法正確的是( )
A.該電池放電時，
向電極
方向移動
B.該電池充電時，每轉移
的電子，理論上陽極產生
C.該電池放電時，每轉移
電子，理論上有
參加反應
D.該電池充電時，陽極電極反應式為
【答案】C
【解析】
放電時，X極上Li失電子，則X為負極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，反應式為：3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；充電時，選用合適催化劑，只有Li2CO3發生氧化反應，釋放出CO2和O2，據此分析。
A．放電時，X極上Li失電子，則X為負極，Y為正極，放電時陽離子向正極移動，即Li+向電極Y方向移動，故A錯誤；
B．該電池充電時，選用合適的催化劑，只有
發生氧化反應，釋放出
和
，陽極的電極反應為2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2↑可知，每轉移0.4mol電子，理論上陽極產生0.2molCO2，題干中沒有注明標準狀況，無法計算體積，故B錯誤；
C．放電時，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，即3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3，則每轉移4mol電子，理論上有3molCO2參加反應，故C正確；
D．該電池充電時，選用合適催化劑，只有Li2CO3發生氧化反應，釋放出CO2和O2，陽極的電極反應為2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2↑+O2↑，故D錯誤；
答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( )
A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy
C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s) 
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+ △H>0。
(1)下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的電離程度增大的是_______（用序號填寫）。
a.加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
(2)將等質量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積關系為V（鹽酸）_____V（醋酸）（填寫“>”、“<”或“="）.
(3)常溫下，向體積為VamL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系為: Va______Vb（填寫“>”、“<”或“=”）。
(4)已知: 某溫度時，水的離子積常數為Kw=1.0×10-12，在此溫度下，將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。
Ⅱ.結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：
酸 | 電離常數（Ka） | 酸 | 電離常數（Ka） | 酸 | 電離常數（Ka） | 酸 | 電離常數（Ka） |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
請回答下列問題:
(1) 同濃度的CH3COO-、HCO3/span>-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是_________。
(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。
(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。
(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規律，設計了如圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：
(1)根據方案一裝置
如圖
回答以下問題：
Ⅰ
寫出裝置①中發生反應的化學方程式：______。
Ⅱ若將反應后②中的溶液倒入
中，出現的現象與圖中吻合的是______。填代號
Ⅲ裝置③中的現象是______。
(2)根據方案二裝置如圖回答以下問題：
Ⅰ方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據是：______。
Ⅱ
裝置的作用是______，X是______。
Ⅲ能說明碳元素與硅元素非金屬性強弱的實驗現象是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物。
試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中______周期___________族。
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式________________________________________________。
（4）畫出B的原子結構簡圖 ___________________。
（5）用電子式表示化合物 C2D 的形成過程：__________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成，下列說法不正確的是（ ）
A.Y的分子式為C10H8O3
B.制備過程中發生的反應類型有消去反應、取代反應
C.由X制取Y的過程中可得到乙醇
D.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）
A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B. 圖中V1 <20 mL
C. a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D. 當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com