Question

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，測得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

B.②溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+)

C.③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. ①溶液中加入10mL的鹽酸時，溶液為等物質(zhì)的量的氨水、氯化銨：2c(Cl－)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)，A錯誤；

B. ②溶液的pH=7，則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，且銨根離子的濃度遠遠大于溶液中氫離子濃度，c(NH4+)= c(Cl－) c(OH－)= c(H+)，B錯誤；

C. ③溶液為氯化銨溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(H+)= c(OH－)+ c(NH3·H2O)，C錯誤；

D. 滴定過程中當NH3·H2O物質(zhì)的量較多，滴入的HCl較少時，生成NH4C1少量，溶液中NH3·H2O濃度遠大于NH4C1濃度，可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)，D正確；

答案為D。