Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究（A中加熱裝置已略去）。

【背景素材】

①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋。

③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。

【制備NaNO2】

（1） 裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為 。

（2） B裝置的目的是① ，② 。

（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號）。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰

（4） E裝置發生反應的離子方程式是 。

【測定NaNO2純度】

（5） 本小題可供選擇的試劑有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 （填序號）。

②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請補充完整實驗步驟）。

Answer 1

【答案】（15分）（1）C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）

（2）①將NO2轉化為NO、（2分）②銅與稀硝酸反應生成NO（2分）

（3）BD（2分）（4）3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O（2分）

（5）①E②加入過量的c1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反應后，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色，讀數，重復以上操作2～3次

【解析】

試題解析: （1） 碳和濃硝酸反應生成二氧化氮，C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ；（2） 二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，銅與稀硝酸反應生成NO ；（3） 堿石灰和生石具有堿性，能夠被堿吸收； P2O5 為酸性氧化物，不能干燥堿性氣體，無水CaCl2中性干燥劑，不能干燥氨氣；（4） 高錳酸根離子具有強氧化性，把一氧化氮氧化為硝酸根離子， 3MnO4- +4 H+ +5NO = 3Mn2+ + 5NO3- +2 H2O ；（5） ①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是氧化劑，NO2-能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋。只能選擇c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液；[②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：加入還原劑 c1 mol·L-1KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍色；然后再用c2 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色，讀數，重復以上操作2～3次；

考點:物質的制備及性質的驗證。