【題目】在有氣體參加的反應中，能使反應物中單位體積內的活化分子數和活化分子百分數都增大的方法是
①增大反應物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑
A.③④B.②③C.①③D.①④
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【題目】甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH、Cl、
離子中的兩種組成，可以發生如圖轉化，下列說法不正確的是
A．在甲中滴加丁可能發生反應：＋Ba2＋＋OH
BaCO3↓＋H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、
、
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
B. 離子半徑的大小順序為：r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
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【題目】現有標準狀況下四種氣體：①5.6L H2S ②0.5mol NH3 ③5g C2H6(氣體)④8g CH4，按要求將它們由大到小排列（填寫序號）：
（1）體積____________，（2）氫原子數________，（3）密度_________，
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究（A中加熱裝置已略去）。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO
，MnO
被還原為Mn2＋。
③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。
【制備NaNO2】
（1） 裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為 。
（2） B裝置的目的是① ，② 。
（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號）。
A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰
（4） E裝置發生反應的離子方程式是 。
【測定NaNO2純度】
（5） 本小題可供選擇的試劑有：
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 （填序號）。
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請補充完整實驗步驟）。
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【題目】以下物質間的每步轉化不能通過一步反應實現的是（ ）
A. C→CO→CO2→Na2CO3
B. S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
D. N2→NO→NO2→HNO3
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是： 。
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。
（4）FeCl3的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸， 再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
① 寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式： 。
② 求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）
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【題目】工業上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。已知：
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)。下列說法不正確的是
A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是2∶l
B．上述反應中的Na2CO3和Na2S的物質的量比最佳是1∶2
C．每生成l mol Na2S2O3轉移4 mol電子
D．通入的SO2過量很多，將會產生渾濁現象
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【題目】現有周期表中前四周期的五種元素A、B、C、D、E，其中A、B、C為金屬且位于同一周期，原子序數C>B>A；A、C核外均沒有未成對電子；B被譽為“21世紀的金屬”，B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道；D原子最外層電子數是其周期序數的三倍；E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。
（1）B元素基態原子的電子排布式為_______，E元素在周期表中的位置為_______。
（2）化合物E2D分子的立體構型為________，中心原子采用_______雜化。
（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：136.4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內含有的作用力類型有_______。
（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為______。若最近的B 與D的原子距離為acm，該物質的摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數的數值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3。
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