【題目】已知二氯苯有三種同分異構體，則四溴苯共有同分異構體
A.1種B.2種C.3種D.4種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na—CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。“吸入”CO2時，其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法中錯誤的是
A. “吸入”CO2時，電流流向為：MWCNT→導線→鈉箔
B. “呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
C. 放電時，正極的電極反應式為：3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C
D. 電解液選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚的優點是導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，
為金屬元素，
原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，
位于同周期，
單質是一種良好的半導體．
能與冷水劇烈反應，原子的最外層電子數之和與
原子的最外層電子數之和相等．下列說法正確的是
A. 原子半徑：
B. 氣態氫化物的穩定性：
C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：
D. 
中共價鍵的數目為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫（
）可用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑，在工業上具有重要的應用．某實驗室研究小組通過查閱硫與氯氣反應的相關資料，得知：
，純凈的氯氣在110~140℃時可以與硫反應得到淡紅色的粗產品．
有關物質的部分性質如下表：
物質 | 外觀（常溫下） | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 化學性質 |
| 淡黃色固體 | 112．8 | 444．6 | 略 |
| 淡黃色液體 |
| 135．6 | ①遇水劇烈反應，出現黃色渾濁，并生成兩種刺激性氣味的氣體 ②能與 ③溫度過高易分解，300℃以上完全分解 |
| 紅色液體 |
| — | 59．6℃發生完全分解，分解產物為 |
在需要利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣，并且進一步與硫反應來制備．
提供的儀器：
提供的藥品：
濃鹽酸、濃
、
、
、飽和
溶液、堿石灰、硫磺、
溶液、冰水、飽和食鹽水．
（1）現需要使用裝置A來制備氯氣，寫出制備
的離子方程式：______
（2）利用所提供的儀器組合實驗裝置，寫出相應的連接順序（儀器B可使用2次）______；第二次裝置B中的藥品是______；
（3）分子中各原子均達到8電子穩定結構，寫出其電子式_______；遇水劇烈反應，出現黃色渾濁，并生成兩種刺激性氣味的氣體，寫出相關化學方程式：______．
（4）裝置C的作用是______．
（5）實驗過程中需要控制裝置D的加熱溫度，并且需要控制好的通入量，原因是?______．
（6）裝置E中收集到的粗產品呈淡紅色，如何進一步提純?______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發生，下列選項表明一定已達平衡狀態的是
A. 容器內的溫度不再變化
B. 容器內的壓強不再變化
C. 相同時間內，斷開H-H鍵的數目和生成N-H鍵的數目相等
D. 容器內氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：
根據以上規律判斷，下列結論正確的是( )
A. 反應Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B. 反應Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C. 反應Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1
D. 反應Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發生反應：A(g)＋B(g)
C(g)，若開始時通入1molA和1molB，達到平衡時生成amolC。則下列說法錯誤的是( )
A. 若開始時通入3molA和3molB，達到平衡時，生成的C的物質的量為3amol
B. 若開始時通入4molA、4molB和2molC，達到平衡時，B的物質的量一定大于4mol
C. 若開始時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡時，再通入3molC，則再次達到平衡后，C的物質的量分數為a/(2-a)
D. 若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對分子質量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 反應方程式中x＝2
B. t2時刻改變的條件是使用催化劑
C. t3時刻改變的條件是移去少量D
D. t1～t3間該反應的平衡常數不相同
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