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100g無水KHCO₃與K₂CO₃的混合物，在加熱至質量恒定時，產生13.2g CO₂，則混合物中碳酸氫鉀的質量分數

[　　]

A．23.4％　　　　　 B．40％

C．60％　　　　　　D．76.6％

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）已知常溫下苯酚微溶于水，溶解度為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質的量濃度約為0.8mol/L．為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：
甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應產生H₂的速率．
乙：在兩只試管中，分別放入1g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，觀察其中的變化．
（1）苯酚溶液與鈉反應的離子方程式為

2C₆H₅OH+2Na→2C₆H₅O^-+2Na⁺+H₂↑

．
（2）對于甲、乙兩個實驗方案，他們能否達到實驗目的？理由各是什么？

甲：不能達到實驗目的，因為水的存在使乙醇和苯酚與鈉反應的速率難以比較；乙：不能達到實驗目的，因為乙醇溶液與NaOH溶液混合時溶液保持澄清不能說明乙醇酸性的相對強弱．

．
（Ⅱ）在分析甲、乙兩同學實驗方案的基礎上，丙同學進行了下列對比實驗：
在兩只試管中，分別放入2g無水乙醇和苯酚晶體，用約60℃的水浴加熱，待苯酚熔成液態后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉．在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應產生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發現鈉塊尚未完全消失．
（3）丙同學的實驗表明，苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其主要原因是

乙醇鈉易溶于乙醇，而苯酚鈉難溶于苯酚溶液

，因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應的有關事實

不能

（填“能”或“不能”）作為判斷分子里羥基上氫原子哪個更活潑的依據．
（4）請你設計一個探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實驗方案：

適量的乙醇和苯酚，分別配制成同物質的量濃度的溶液，測定兩溶液的pH，pH小的對應分子中羥基上的氫原子活潑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸鍶[Sr（NO₃）₂]常作為制備焰火、信號彈的原料．實驗室以生產碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，MgCO₃ 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

　兩種鹽的溶解度（g/100g水）

溫度/℃物質	0	20	30	45	60	80
Sr（NO₃）₂	28.2	40.7	47	47.2	48.3	49.2
Ca（NO₃）₂?4H₂O	102	129	152	230	300	358

（1）廢渣粉碎的目的是

．
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①

；②

；③

；④洗滌，干燥．
（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂等雜質．實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準確稱取一定質量的硝酸鍶樣品，加入1：1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準確移取25.00mL樣品溶液，調節pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點．另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量．滴定過程中反應的離子方程式如下：
Sr²⁺+C

═SrCO₃↓　　Ba²⁺+C

═BaCO₃↓
①滴定選用的指示劑為

，滴定終點觀察到的現象為

．
②若滴定前樣品中Ca（NO₃）₂沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硫酸鈉用途廣泛，可作漂白劑、顯影劑、防護劑等．近年來，以SO₂、NH₃和NaCl為原料生產無水亞硫酸鈉的新方法得到發展．生產流程如圖1所示：

（1）中學化學實驗室實現上述流程中“分離器”作用的操作名稱是：

；所需玻璃儀器有

．
（2）“反應液1”是由SO₂通入14.8%氨水形成的亞硫酸銨溶液，在60℃～80℃時，不斷攪拌，加入NaCl細晶體，就有無水亞硫酸鈉析出，析出無水亞硫酸鈉的離子反應方程式為

．
（3）在“反應液2”通入足量SO₂后，溶液中的陰離子除OH^-外還有

；在“反應液3”中通入足量NH₃的目的是：

．
（4）該生產方法的原料利用率（每制100g無水亞硫酸鈉，各物質的消耗量及副產品物量）如表格：

原料	理論值	實際值	利用率
SO₂	50.79	54.4	93.36%
NaCl	92.86	101.0	91.94%
NH₃	26.98	30.5	88.46%
副產品NH₄Cl	a	87.1	--------

副產品NH₄Cl的理論值a為：

；它與NH₄Cl實際值有差別的可能原因是：

．
（5）無水亞硫酸鈉粗品常用重結晶的方法進行精制，請完善能實現物料循環的精制亞硫酸鈉操作的流程圖（如圖2所示）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州二中高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）（Ⅰ）已知常溫下苯酚在水中溶解度不大，為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質的量濃度約為0.8mol/L。為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：
甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol/L的乙醇和苯酚水溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應產生H₂的速率。
乙：在兩只試管中，分別放入1 g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，觀察其中的變化。
（1）苯酚溶液與鈉反應的離子方程式為_______________________________________。
（2）對于甲、乙兩個實驗方案，他們能否達到實驗目的？理由各是什么？
__________________________________________________________________________。
（Ⅱ）在分析甲、乙兩同學實驗方案的基礎上，丙同學進行了下列對比實驗：
在兩只試管中，分別放入2 g無水乙醇和苯酚晶體，用約60℃的水浴加熱，待苯酚熔成液態后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉。在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應產生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發現鈉塊尚未完全消失。
（3）丙同學的實驗表明，苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其主要原因是________________ _________________，因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應的有關事實_________（填“能”或“不能”）作為判斷分子里羥基上氫原子哪個更活潑的依據。
（4）請你設計一個探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實驗方案：
____________________________________________________________________________。

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