【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.石油裂化的目的是獲得更多的乙烯，丙烯等原料
B.石油分餾，煤的干餾發生的都是物理變化
C.油脂的皂化發生的是化學變化
D.向蛋白質溶液中分別加入硫酸銅，硫酸銨的濃溶液都可以發生鹽析
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫在生活、生產、科研中發揮著重要的作用。
Ⅰ.工業上利用吸熱反應C(s) +2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)來制備氫氣。一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器發生反應，相關數據如下表：
容器 | 容積/L | 溫度/L | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||
甲 | 2 | T1 | 3 | 4 | 3.2 |
乙 | 1 | T2 | 1.5 | 2 | 1.2 |
(l)T1_______T2 (填“>”、“ =”或“<”)。
(2)T1時達到平衡后再加入lmolH2O(g)，達到新平衡后H2(g)的物質的量分數__________(填“增大”、“ 不變”或“減小”)；T2時，若起始時乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此時v(正)________v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。
Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定條件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
(3)該反應能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是___________。
A.該反應的△H>0
B.該反應的活化能為419kJ
C.使用催化劑后反應速率加快，△H 不變
D.若改變條件使平衡向正反應方向移動，則CO 的轉化率可能增大，可能不變，也可能減小
(4)反應分別在230℃、250℃、270℃進行時，CO的平衡轉化率與
的關系如圖所示。
①230℃對應的曲線是_________________，依據是________________。
②向容積為1L的密閉容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某溫度下進行反應，平衡后測得
=
，則反應溫度為_____________，平衡常數K=_________________。
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【題目】為證明溴乙烷中溴元素的存在，現有以下操作：①加入硝酸銀溶液②加入氫氧化鈉溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氫氧化鈉的醇溶液，下列是按一定順序進行的操作步驟，其中正確的是( )
A. ④③①⑤ B. ④③⑤① C. ④⑥③① D. ②③⑤①
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【題目】下列有機化合物中均含有酸性雜質，除去這些雜質的方法中正確的是（ ）
A. 乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
B. 乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
C. 乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D. 苯中含苯酚雜質：加入溴水，過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、C、d.e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 簡單氣態氫化物的熱穩定性:X>Y
C. 圖中物質的轉化過程均為氧化還原反應
D. a一定由W、X兩種元素組成
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【題目】X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地殼中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半徑最大，Z、X、Y在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. Z的氧化物屬于酸性氧化物，能與水反應生成相應的酸
B. W2Y和W2Y2中陰、陽離子的個數比相同，化學鍵類型不完全相同
C. X、Y與氫三種元素形成的物質中一定不含離子鍵
D. X和Y只能形成一種物質
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.實驗步驟
（1）配制100ml待測白醋溶液:用(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。
（3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為mL。
（4）滴定。當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
（5）Ⅱ.實驗記錄
滴定次數實驗數據(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00[ | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論
①按實驗所得數據，可得c(市售白醋)＝mol·L－1；
市售白醋總酸量＝g·100 mL－1。
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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【題目】室溫下，用相同物質的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的三種堿溶液。滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A. 滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關系：DOH＞BOH＞AOH
B. 滿定至P 點時，溶液中：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)
C. pH=7時，c(A+)=c(B+)=c(D+)
D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質混合后，有白色沉淀生成的是（ ）
A.AlCl3溶液中逐滴滴入過量氨水B.CuCl2溶液滴加NaOH溶液
C.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液D.CO2通入NaCl溶液
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