【題目】下列有機化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）
A. 乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
B. 乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
C. 乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D. 苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎵(Ga)被譽為第三代半導體的明屋元素，廣泛應用于電子工業(yè)。Ga位于周期表的第四周期，與A1同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形態(tài)。
(1)請畫出Ga的原子結構示意圖___________。
(2)請寫出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式_________________。
(3)氮化鎵(GaN)可用于制作藍色LED光源。GaN的傳統(tǒng)工藝是用GaCl3與NH3反應來制備，新工藝則采用金屬Ga與NH3在一定條件下來合成。已知:
①GaCl3(s)+NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g) H1=+180kJ/mol
②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)H2=-492kJ/mol
③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g) H3
由上述反應可知H3=_____________。
已知H-H的鍵能為436kJ/mol，結合上圖分析，1molGaN含有_____molGa-N鍵，拆開lmolGa-N鍵所需能量為______kJ。
(4)工業(yè)上多用電解精煉法提純鎵。具體原理如下圖所示:
已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu
①A為電源的_____極，電解精煉鎵時產(chǎn)生陽極泥的主要成分是___________。
②電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應_______________。
③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時陰極會產(chǎn)生H2導致電解效率下降。若外電路通過0.4mole-時，陰極得到7.0g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=___________。(η=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)÷轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】保護環(huán)境已成為當前和未來的全球性的重大課題之一，下列因為人類生產(chǎn)對環(huán)境破壞而帶來的后果是（ ）
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水資源危機 ④南極上抽樣空洞 ⑤沙塵暴．
A.①②⑤
B.①②④⑤
C.②⑤
D.①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：
回答以下問題：
(1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_____________
(2)煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以______________(填化學式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2 的化學方程式______________________________。
(3)“浸取”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________
(4)“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用離子方程式表示)
(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是___________、___________和水。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸艾司洛爾，主要用于急性心肌局部缺血癥的治療，對急性心肌梗塞有明顯的療效。其合成新路線如下:
已知:①
②
(1)A的名稱是______，B 含有的官能團是______，②的反應類型是_______。
(2)寫出反應③的化學方程式___________。
(3)E 的結構簡式為___________。
(4)F物質(zhì)可溶于水，原因是__________。
(5)與B 具有相同的官能團且苯環(huán)上有三側鏈的同分異構體，其總數(shù)目為______。
(6)參照E 物質(zhì)的合成路線，以
和
為主要原料合成制備
，寫出其合成路線_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.石油裂化的目的是獲得更多的乙烯，丙烯等原料
B.石油分餾，煤的干餾發(fā)生的都是物理變化
C.油脂的皂化發(fā)生的是化學變化
D.向蛋白質(zhì)溶液中分別加入硫酸銅，硫酸銨的濃溶液都可以發(fā)生鹽析
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中A和C為同一主族，C常用于制作半導體器件和集成電路，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D被稱為“未來金屬”，其重量輕、強度高、耐腐蝕，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為______________________，電負性由小到大的順序為____________________。
（2）B的簡單氫化物易液化的原因是_______________；BH4+中B原子的雜化方式為___________，空間構型為__________________。
（3）E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。
（4）B和C形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測它應屬于__________________晶體。
（5）D有多種氧化物，其中一種氧化物的晶胞結構如圖1所示，則該晶體中D的配位數(shù)為__________________；圖2為E的一種面心立方晶胞結構，若晶胞的邊長為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則E的密度為__________________g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________ 、_______________。
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。
（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。
（5）量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請列式計算中和熱：△H= ______________kJ/mol（不用化簡）。
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