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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示鎂條與鹽酸反應的能量變化

B.圖2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的導電性隨BaCl2物質的量的變化

C.圖3表示電解精煉銅時，溶液中Cu2＋的物質的量濃度隨轉移電子物質的量的變化

D.圖4表示其他條件一定，反應2SO2＋O22SO3在有、無催化劑情況下SO2的體積分數隨時間的變化

【答案】C

【解析】

A. 圖1表示反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，鎂條與鹽酸反應為放熱反應，與圖不相符，故A錯誤；

B. 圖2表示帶電性隨滴入BaCl2溶液先減小到0后增大，H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，溶液中含有鹽酸導電性不為0，與圖不相符，故B錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極粗銅有鐵、鋅、銅等多種金屬失電子產生的銅離子的物質的量小于陰極上得電子的銅離子的物質的量，溶液中Cu2＋的物質的量濃度隨轉移電子物質的量逐漸減少，與圖3相符，故C正確；

D. 催化劑只改變反應速率，平衡不移動，故SO2轉化率不變，與圖4不相符，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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A. 由圖甲可知，x小于0.1

B. 由圖乙可知，丁烯產率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速率減小

C. 由圖丙可知產率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動

D. 由圖丙可知，丁烯產率在590℃之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產物

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【題目】（一種由天然MnO2礦與MnS礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制備高純碳酸錳工藝如下：

已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

⑴“反應1”中MnO2與MnS反應的化學方程式為______。

⑵“反應1”后所得沉淀物中除S外，一定還含有的氧化物是______（填化學式）。

⑶“除雜2”后溶液中c(Zn2+)＝1×105 mol·L1，則溶液中c(Ni2+)＝______mol·L1。[已知：Ksp(ZnS)＝2×1022，Ksp(NiS)＝1×1024]

⑷“濾渣”的成分為______（填化學式）；“濾液”中所含溶質的主要成分為___（填化學式）。

⑸將部分MnCO3溶于稀硫酸，所得溶液電解可制得MnO2循環使用。寫出電解時所發生反應的離子方程式：______。

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A.工業上是用陰離子交換膜電解槽作為反應①的發生裝置

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(2)固體混合物的成分及其物質的量之比是____________。

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⑵可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度（雜質不參與反應）：稱取該實驗制備的產品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標準液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實驗中所發生反應如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，計算粗品中所含CCl3CHO的質量分數（寫出計算過程）。_____________