【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )
A. 反應CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 轉移2 mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2O
C. 電池工作時，CO32-向電極B移動
D. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-
【答案】D
【解析】
根據圖示，甲烷和水經催化重整生成CO和H2；燃料電池中，通入CO和H2燃料的電極為負極，被氧化生成二氧化碳和水，通入氧氣的電極為正極，氧氣得電子生成CO32-，據此分析解答。
A．反應CH4+H2O
3H2+CO，C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉移6mol電子，故A錯誤；
B．熔融碳酸鹽燃料電池的電解質中沒有OH-，電極A的反應為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B錯誤；
C．燃料電池工作時，CO32-向負極移動，即向電極A移動，故C錯誤；
D．電極B為正極，正極上氧氣得電子生成CO32-，反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；
答案選D。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是________。
A、容器內氣體密度保持不變
B、容器內溫度不再變化
C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N﹣H鍵
D、反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2
（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。
（3）已知兩個熱化學方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol
現有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________。
（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發生反應的離子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n－中Y的化合價是_____________；
②Y元素原子的最外層電子數是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）
B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度
C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有濃度為0.1mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液中c(H+)依次為a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1，大小順序為 ______。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n1mol、n2mol、n3mol，它們的大小關系為 ______。
(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3 L，其大小關系為 ______。
(4)與等量鋅反應時產生氫氣
的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為 ______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3為反應物，則另一反應物是（ ）
A.H2SB.FeCl2C.SD.HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式，有關反應焓變的判斷正確的是（ ）
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0
C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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