【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。
已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷
物質 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點／℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
在水中溶解性 | 微溶 | 難溶 | 難溶 |
下列說法不正確的是
A. 甲裝置中Br-發生的反應為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉移1個e-
C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層
D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質用途的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 氧化鋁可用于制造耐火坩堝B. 二氧化硫可用來漂白食品
C. 氧化鐵可用作紅色油漆和涂料D. 硅酸鈉溶液可用作木材防火劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。工業上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：
已知：
①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩定，在熱水中會分解生成NH3；
③MnSO4·H2O易溶于冷水，不溶于酒精;
④部分金屬陽離子氫氧化物的（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算：當離子濃度小于1.0×10-5時，認為該離子沉淀完全。):
Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-38, Ksp(Cu(OH)2)=1.0×10-20， Ksp(Mn(OH)2)=4.0×10-14
（1）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（2）調pH的范圍為____________。
（3）在該工藝中可循環使用的物質是______________；“加熱驅氨” 環節，溫度不能過低也不能過高的原因為___。
（4）請根據如下圖示，將“由碳酸錳經一系列操作獲得MnSO4·H2O晶體，并測定純度”的實驗方案補充完整。
①將碳酸錳固體溶于稀硫酸獲得硫酸錳溶液;
②加熱溶液并控制溫度>40℃，_________得到粗產品；
③_______，低溫干燥，可得到較純晶體。
④欲測定該品體的純度，取14.00g晶體加蒸餾水配成100mL溶液，量取25.00mL,加足量標準BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，則此樣品的純度為___(保留四位有效數字)。某小組計算發現本組樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有__(任寫一種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發生加成產物有三種:
①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)
據此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1: 1加成產物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構)
A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.lmol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液: c(C1-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B. 等物質的量的NaC1O、NaHCO3混合溶液中: c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C. pH=2 的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合: c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA 溶液中:c (OH-)+c(H2A) =c(H+)+2c(A-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（3）物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關系式_____________________。
【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n
【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。
（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且堿性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。
（2）醋酸難電離，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由于醋酸濃度較大而剩余，醋酸電離使溶液呈酸性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。
（3）物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，所以[H+]=[OH-]，則混合后溶液呈中性，與（1）比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，由于醋酸難電離，則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-)，與（1）比較可知m與n的大小關系式為m>n。
【題型】填空題
【結束】
23
【題目】某溫度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW=______________，則該溫度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。
（2）在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH 如下表所示：
實驗序號 | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=________， 實驗②中由水電離產生的[OH-]=______mol·L-1。
（3）在此溫度下，將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：____________________ 。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH 為_____________。
（4）在25 ℃下，將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代數式表示HCN 的電離常數Ka=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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