【題目】下列各項中物質的類別不正確的是（ ）
A | B | C | D |
Al2O3 | Na2O2 | Si | Na2SiO3 |
兩性氧化物 | 堿性氧化物 | 單質 | 硅酸鹽 |
A.A
B.B
C.C
D.D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。
已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷
物質 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點／℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
在水中溶解性 | 微溶 | 難溶 | 難溶 |
下列說法不正確的是
A. 甲裝置中Br-發生的反應為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉移1個e-
C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層
D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A. 標準狀況下，2.24L 四氯化碳含有的分子數目為 0.1NA
B. 25℃時，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數目為0.2NA
C. 64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子
D. 2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：
（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。
（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式：____________________________________。
（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發濃縮______________、______________、洗滌、干燥。現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。
（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產品純度考慮，方案_________不好。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。工業上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)＝2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1
（1）反應2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。
（2）一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________(填字母)。
a．正反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大
c．生成物的體積百分含量增大 d．容器中的
值變小
（3）在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示。T1溫度下，將4mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，10min 后反應達到平衡狀態，則0～10min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝________________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=____；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是__________________________。
(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應,相關數據如圖一。
①該化學反應0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。
②10 min時容器內CO的體積分數為______。
③對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)表示平衡常數(以KP表示)，其中，pB=p總×B的體積分數；若在TK 下平衡氣體總壓強為x atm，則該反應KP=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數K 的自然對數)如圖二，請分析1nK 隨T呈現上述變化趨勢的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。
①研究人員發現利用NaOH 干燥甲醇時，溫度控制不當會有甲酸鹽和H2生成，其反應方程式為______________________________；
②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質)，產物為C 和O2。其陽極電極反應式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽（陰）離子隔膜只允許陽（陰）離子通過，下列有關說法中正確的是（ ）
A. 可用鐵作陽極、石墨作陰極
B. 裝置中的隔膜為陽離子隔膜
C. 當外電路中通過2 mole-時，陰極上會有22.4LH2生成
D. 陽極電極反應式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．Y的一種核素質量數為18，中子數為10．在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質是良好的半導體材料。下列說法中正確的是
A. 簡單氣態氫化物穩定性：W >X
B. Y元素的相對原子質量為18
C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數目比為4：l
D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質Z
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