【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 25°C時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數目為0.1NA
B. 一定條件下， SO2與氧氣反應生成0.1 mol SO3，反應中轉移電子數為0.2NA
C. 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1NA
D. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA
【答案】D
【解析】A、25°C時，pH=13，即c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=
mol/L=0.1mol/L，根據n=cV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，個數為0.1NA個，故A正確；B. 一定條件下，SO2與氧氣反應時，硫元素的化合價由+4價變成+6價，升高2，生成0.1 mol SO3，反應中轉移電子數為0.2NA，故B正確；C．硫化鈉和過氧化鈉的相對分子質量相等，7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數為0.1NA，故C正確；D．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳雙鍵、0.1mol碳氧雙鍵，共含有0.2mol雙鍵，含有雙鍵的數目為0.2NA，故D錯誤；故選D。
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【題目】2－丁烯的結構簡式正確的是：
A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2
C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH3
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【題目】將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，則m的值可能為( )
A. 0.30 B. 0.35
C. 0.40 D. 0.50
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【題目】向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入過量金屬鈉，有氣體和沉淀生成，然后再加入過量的稀硝酸使沉淀溶解，最終離子數一定不變的是
A.Fe2＋B.Al3＋C.NO3－D.NH4＋
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【題目】以下物質之間的每步轉化中，都能通過一步實現的是（ ）
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】已知：_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH＝________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O
（1）配平該方程式，并用單線橋法表示電子轉移情況。
（2）此反應中氧化劑是__________。
（3）若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的體積為50mL，則轉移電子的物質的量是______。
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【題目】溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生的反應為A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是
A. 前10 min的平均反應速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
B. 該反應的平衡常數表達式為K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]
C. 若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動
D. 反應至15 min時，改變的條件可以是降低溫度
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫元素等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ）
A. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體后點燃，通過聲音判斷氣體純度
B. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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