Question

【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用電火花引燃燒，使其充全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5 g，則原混合氣體中O2的物質的量是

A.0.5molB.0.25molC.0.27 molD.0.52 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

甲醛完全燃燒生成二氧化碳和水，甲醛化學式可以改寫為CO．H2，HCHO、H2、O2用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，發生的反應為HCHO+O2CO2+H2O、O2+2H22H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據化學式知，完全反應后過氧化鈉質量增加量為CO、H2質量，所以混合氣體質量與過氧化鈉質量增加質量之差為氧氣質量，則氧氣質量=26.5g-10.5g=16g，n(O2)=0.5mol，故選A。

【點晴】

本題考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確反應前后過氧化鈉質量增加質量成分是解本題關鍵，注意甲醛的改寫方式。過氧化鈉與水或二氧化碳反應后固體的增重相當于增加CO和H2的質量，這個規律可以當做特殊知識點加以記憶。