国产三级自拍视频,山东少妇露脸刺激对白在线,日韩成人av免费

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量；已知每摩爾單質碳完全燃燒生成CO₂放出熱量為y kJ，則1 mol C與O₂反應生成CO的反應熱ΔH為

A．－y kJ·mol^－1	B．－(10x－y)kJ·mol^－1
C．－(5x－0.5y)kJ·mol^－1	D．＋(10x－y)kJ·mol^－1

試題分析：3.6g碳的物質的量＝3.6g÷12g/mol＝0.3mol，6.4g氧氣的物質的量＝6.4g÷32g/mol＝0.2mol。因此二者反應生成的是CO與CO₂的混合氣，其中CO是0.2mol，CO₂是0.1mol。已知每摩爾單質碳完全燃燒生成CO₂放出熱量為y kJ，則生成0.1molCO₂放出的熱量是0.1ykJ。則生成0.2molCO放出的熱量是xkJ－0.1ykJ，所以1 mol C與O₂反應生成CO的反應熱ΔH＝－

×10kJ/mol＝－(5x－0.5y)kJ·mol^－1，答案選C。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

苯乙烯是現代石油化工產品中最重要的單體之一。在工業上，苯乙烯可由乙苯和CO₂
催化脫氫制得。總反應原理如下：

△H
回答下列問題：
（1）乙苯在CO₂氣氛中的反應可分兩步進行：

△H₁=＋117.6kJ·mol^－1
H₂ (g)＋CO₂ (g)

CO (g)＋H₂O (g) △H₂=＋41.2kJ·mol^－1
由乙苯制取苯乙烯反應的

             。
（2）在溫度為T₁時，該反應的平衡常數K=0.5mol/L。在2L的密閉容器中加入乙苯與CO₂，反應到某時刻測得混合物中各組分的物質的量均為1.0mol。
①該時刻化學反應          （填“是”或“不是”）處于平衡狀態；
②下列敘述能說明乙苯與CO₂在該條件下反應已達到平衡狀態的是          （填正確答案編號）；
a．正、逆反應速率的比值恒定     b．c(CO₂)=c(CO)
c．混合氣體的密度不變                    d．CO₂的體積分數保持不變
③若將反應改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡時，則乙苯的物質的量濃度     （填正確答案編號）

A．大于0.5mol/L	B．小于0.5mol/L
C．等于0.5mol/L	D．不確定

（3）在溫度為T₂時的恒容器中，乙苯、CO₂的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L，設反應平衡后總壓強為P、起始壓強為

，則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為，（均用含

、P的表達式表示）。
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：Zn(s) + 1/2 O₂(g)＝ ZnO(s) △H₁；Hg(l) + 1/2 O₂(g)＝HgO(s) △H₂；
則 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值為

A．△H₂－△H₁

B．△H₂+△H₁

C．△H₁－△H₂

D．－△H₁－△H₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種重要的可再生能源，工業上可用CO和H₂合成。
（1）已知：CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H＝—283 kJ·mol^—1
CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g) ＋2H₂O(l) △H＝—725kJ·mol^—1
若要求得CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(l)的△H，還需要知道反應（用化學方程式表示）的焓變。
（2）在Cu₂O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g)和H₂(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH₃OH(g)，反應過程中，CH₃OH的物質的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖。

根據題意回答下列問題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝       ；
升高溫度，K值          （填“增大”、“減小”
或“不變”）。
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝                。
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的1/2，達到新的平衡后，下列有關該體系的說法正確的是           。
a．氫氣的濃度與原平衡比減少        b．正、逆反應速率都加快
c．甲醇的物質的量增加              d．重新平衡時n(H₂) /n(CH₃OH)增大
④據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量的CO₂有利于維持Cu₂O的量不變，原因是：                                  （寫出相關的化學方程式并輔以必要的文字說明）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I.已知反應

Fe₂O₃(s)+ CO(g)

Fe(s)+ CO₂(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol^-1，該反應在
1000℃的平衡常數等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1. 0mol,反應經過l0min后達到平衡。
（1）CO的平衡轉化率=____________
（2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe₂O₃的轉化,可采取的措施是________
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇:
CO(g)+ 2H₂(g)

CH₃OH(g)。請根據圖示回答下列問題:

（1）從反應開始到平衡,用H₂濃度變化表示平均反應速率v(H₂)=________
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容器	反應物投入的量	反應物的轉化率	CH₃OH的濃度	能量變化 (Q₁、Q₂、Q₃均大于0)
甲	1mol CO和2mol H₂	α₁	c₁	放出Q₁kJ熱量
乙	1mol CH₃OH	α₂	c₂	吸收Q₂kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H₂	α₃	c₃	放出Q₃kJ熱量

則下列關系正確的是________
A．c₁=c₂B．2Q₁=Q₃C．2α₁=α₃D．α₁+α₂ =1
E．該反應若生成1mol CH₃OH，則放出(Q₁+Q₂)kJ熱量
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

（1）B極上的電極反應式為
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為（標況下）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。
（1）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃（g）＋ CO₂（g）＝ NH₂CO₂NH₄（s） △H ＝ -159.47 kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）＝ CO(NH₂)₂（s）＋ H₂O（g） △H ＝ +116.49 kJ·mol^-1
③H₂O（l）＝ H₂O（g） △H ＝+88.0 kJ·mol^-1
試寫出NH₃和CO₂合成尿素和液態水的熱化學方程式。
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：
CO₂(g)+4H₂(g)

CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO₂：0.2mol·L^—1，H₂：0.8mol·L^—1，CH₄：0.8mol·L^—1，H₂O：1.6mol·L^—1，起始充入CO₂和H₂的物質的量分別為、。CO₂的平衡轉化率為。
②現有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1 molCO₂,和4 molH₂，在II中充入1 mol CH₄和2 mol H₂O(g) ，300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（填字母）。

A．容器I、II中正反應速率相同

B．容器I、II中CH₄的物質的量分數相同

C．容器I中CO₂的物質的量比容器II中的多

D．容器I中CO₂的轉化率與容器II中CH₄的轉化率之和小于1

（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO₂零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產過程的能量轉化方式是。
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為，陰極的電極反應式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鍵能是指斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵放出的能量，已知H－H鍵能為436kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，

H₂(g)＋

Cl₂(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol則Cl－Cl鍵能為

A．(2a－426)kJ/mol	B．(426－a)kJ/mol
C．(426－2a)kJ/mol	D．(426＋a)kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸（HF）是一種弱酸。25℃時，向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應。已知：
HF（aq）＋OH^－（aq）＝F^－（aq）＋H₂O（l） △H＝－67.7kJ/mol
H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l） △H＝－57.3kJ/mol
根據題意，下列判斷或結論正確的是

A．氫氟酸的電離過程是吸熱的

B．當V＝20時，溶液中：c（F^－）＜c（Na^＋）＝0.1mol/L

C．當V＜20時，溶液中離子濃度關系可能為：c（Na^＋）＝c（F^－）

D．當V＞20時，溶液中離子濃度關系一定為：c（Na^＋）＞c（F^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在298K時，1molCH₄在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量890.0 kJ。寫出該反應的熱化學方程式                         。現有CH₄和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO₂氣體和18克液態水，并放出515kJ熱量，則CH₄和CO的物質的量分別為       、      mol.
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入甲烷氣體的電極應為     極（填寫“正”或“負”），該電極上發生的電極反應是      （填字母代號）。
a. CH₄—e^-+ 2O₂="=" CO₂+ 2H₂O
b. CH₄—8e^-+ 10OH^-="=" CO₃^2-+ 7H₂O
c. O₂+ 2H₂O + 4 e^-="=" 4OH^-
d. O₂—4 e^-+ 4H⁺ ="=" 2H₂O
（3）在如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為                ；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時可觀察到的現象是                     ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入      （填物質名稱），其質量約為      。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美 国产 日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站