Question

【題目】鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g)，其溫度與平衡常數的關系如圖所示。對此反應原理的理解正確的是

A.H2S是還原劑

B.脫除H2S的反應是放熱反應

C.溫度越高H2S的脫除率越大

D.壓強越小H2S的脫除率越高

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高，H2S為反應物，FeS為生成物，反應前后S的化合價均為-2，故既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B．由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應為放熱反應，故B正確；

C．此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2S的脫除率越小，故C錯誤；

D．此反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉化率不會提高，D錯誤；

故選B。