【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究碳與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物，將濃H2SO4和木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體進行以下實驗：
(1)氣體通過無水硫酸銅，固體變藍。說明氣體中含有__________；
(2)氣體通入品紅溶液，溶液褪色；微熱，溶液恢復(fù)紅色。說明氣體中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；
(3)氣體通入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。該小組認為氣體中含有CO2，你認為該結(jié)論：__________(填“正確”或“不正確)。
【答案】H2O (或水) SO2 正確
【解析】
依據(jù)常見氣體的檢驗方法結(jié)合實驗裝置圖回答。
（1）能使無水硫酸銅固體變藍的氣體為水蒸氣，則說明氣體中含有H2O (或水)，
故答案為：H2O (或水)；
（2）二氧化硫能是品紅溶液褪色且加熱又會恢復(fù)原來的紅色，則氣體通入品紅溶液，溶液褪色；微熱，溶液恢復(fù)紅色，說明氣體中含有SO2，
故答案為：SO2；
（3）根據(jù)實驗裝置圖可看出，氣體先通入品紅溶液I檢驗二氧化硫的存在，再繼續(xù)通入酸性高錳酸鉀后，二氧化硫被氧化除盡后通過品紅溶液II檢驗二氧化硫是否除盡，氣體中已經(jīng)排除二氧化硫的干擾，則該氣體再通入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，能說明含有CO2，
故答案為：正確；
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【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是（ ）
A.
平衡后升溫，NO2含量降低
B.
0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1
C.
v正：b點>a點，b點：v逆 > v正
D.
恒溫，t1時再充入O3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖：（已知：H2O2 
H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是
A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同
D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2
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【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是
A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化
B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化
C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 60℃、pH=2.5時， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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【題目】向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)停止了B.正逆反應(yīng)速率相等
C.N2的濃度為0D.H2的轉(zhuǎn)化率為100%
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【題目】在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：
(1)原理與方法
①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________；
②該收集氨氣的方法為________。
A．向上排空氣法 B．向下排空氣法
(2)裝置與操作
按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。
(3)思考與交流
①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；
②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。
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【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s) 
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 
在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達到平衡時n(NaNO3)=0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為
。下列敘述中正確的是
A. 10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1
B. 若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的
C. 若起始時向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行
D. 若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應(yīng)，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率小于
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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量[(g·(100 mL)-1]。
（Ⅰ）實驗步驟
（1）用___(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
（3）讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為___mL。
（4）滴定。當(dāng)___時，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
（Ⅱ）實驗記錄
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品)(mL) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗)(mL) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（Ⅲ）數(shù)據(jù)處理與討論
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝
mL＝15.24mL，乙指出其計算不合理。按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝____g·（100mL）-1；
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是___填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正________v逆(填＞、＜或=)；達到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)：v(M)=___________
(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應(yīng)容器體積縮小
(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O2表示的反應(yīng)速率為________；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度________
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