Question

【題目】（1）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是：___________________；

（2）資料顯示，鈉著火時不能CO2滅火，為尋找原因進行如下探究實驗：A、將燃燒匙中的鈉引燃后迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。可以看到，火焰黃色，產生大量白煙；火焰熄滅后，集氣瓶底部有黑色固體，瓶壁上附著白色固體；B、集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾，濾紙上留下黑色固體，濾液為無色；C、取適量濾液置于兩支試管中，向第一支試管中滴加一滴酚酞溶液，溶液變紅，向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。寫出實驗C中澄清石灰水變渾濁的化學方程式：____________，根據以上實驗事實判斷實驗B中的無色濾液顯________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”），根據以上實驗事實寫出：鈉在點燃條件下與CO2反應化學方程式：_______________；

（3）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當滴到一定量時，紅色突然褪去。試回答下列問題，產生上述現象的原因，①可能是氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；設計出一個方案證明紅色褪去的原因是①或②_____________。

Answer 1

【答案】金屬鈉會和手上的水分反應生成氫氧化鈉且放熱，會腐蝕和灼傷皮膚 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 堿性 4Na+3CO2 2Na2CO3+C 氯水中的次氯酸具有漂白性（或強氧化性），使溶液褪色 取褪色后的溶液少量于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則為原因①（或取褪色后的溶液少量于試管中，加入酚酞，若溶液變紅，則為原因②）

【解析】

(1)鈉為活潑金屬，容易與水反應生成具有腐蝕性的氫氧化鈉；

(2)根據實驗，鈉與二氧化碳反應生成的白色固體能夠溶于水，溶液中滴加澄清石灰水變渾濁，說明生成的白色固體為碳酸鈉；碳酸鈉溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性；生成的黑色固體為碳粒，據此書寫反應的化學方程式；

(3)鹽酸和次氯酸具有酸性，能夠與氫氧化鈉發生中和反應；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞褪色；氧化漂白不具有可逆性，因此要證明紅色褪去的原因是①或②可以通過褪色后的溶液能否恢復紅色設計實驗驗證。

(1)金屬鈉性質非常活潑，能夠與手上的水分反應生成氫氧化鈉，且反應放熱，會腐蝕和灼傷皮膚，所以不能用手直接拿取金屬鈉，故答案為：金屬鈉會和手上的水分反應生成氫氧化鈉且放熱，會腐蝕和灼傷皮膚；

(2)根據實驗，鈉與二氧化碳反應生成的白色固體能夠溶于水，溶液中滴加澄清石灰水變渾濁，說明生成的白色固體為碳酸鈉，碳酸鈉與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，使溶液變渾濁；碳酸鈉溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性；生成的黑色固體為碳粒，因此鈉在點燃條件下與CO2反應化學方程式為4Na+3CO2 2Na2CO3+C，故答案為：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；堿性；4Na+3CO2 2Na2CO3+C；

(3)鹽酸和次氯酸具有酸性，能夠與氫氧化鈉發生中和反應，酚酞在堿性環境下才顯紅色；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞褪色；要證明紅色褪去的原因是①或②可以通過以下實驗驗證：在已經褪色的溶液中繼續加入NaOH溶液，直至溶液呈堿性，若溶液恢復紅色，則說明是堿被中和導致褪色，反之，則是被漂白了，故答案為：氯水中的次氯酸具有漂白性(或強氧化性)，使溶液褪色；取褪色后的溶液少量于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則為原因①，反之，為原因②。