Question

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強，其過程如圖：

（1）該過程的化學反應(yīng)方程式為             。
（2）人們可利用Fe₂(SO₄)₃作強氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式（請將①補充完整）：
①□Cu₂S＋□Fe^3＋＋□H₂O□Cu^2＋＋□Fe^2＋＋□（   ）＋□SO₄^2－
②                                    。
（3）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au雜質(zhì)）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。則陽極和陰極材料
分別為：       和       ，陽極的電極反應(yīng)式為          ，          。
（4）請評價細菌冶金的優(yōu)點                               。（說一點即可）

Answer 1

（1）4FeS₂＋15O₂＋2H₂O2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂SO₄（2分）
（2）①Cu₂S＋10Fe^3＋＋4H₂O2Cu^2＋＋10Fe^2＋＋8H^＋＋SO₄^2－（1分）
②Fe＋Cu^2＋＝Fe^2＋＋Cu（1分）
（3）陽極材料：粗銅，陰極材料：精銅 
陽極反應(yīng)：Zn－2e^－＝Zn^2＋，Cu－2e^－＝Cu^2＋（各1分，共4分）
（4）①對貧礦、尾礦的開采更有價值；②能大大降低能源消耗，利于減少污染（2分,說一點即可）

本題重點考查了氧化還原反應(yīng)方程式的缺項配平。
4FeS₂   ＋15O₂    2 Fe₂(SO₄)₃＋
↑15×4  ↓4×15
由此，可知反應(yīng)物中8mol S，硫酸鐵中只有6mol S，故還有2mol S，且是+6價的，判斷產(chǎn)物中有2mol H₂SO₄，則反應(yīng)物中需2mol H₂O。