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配平下列氧化還原反應方程式：
K₂S + HNO₃ == KNO₃ + NO↑+ S + H₂O
當反應中有3mol電子發生轉移時,有 mol HNO₃參加反應。

（3 8 6 2 3 4） 4mol

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．＋1	B．＋2
C．＋3	D．＋4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強，其過程如圖：

（1）該過程的化學反應方程式為。
（2）人們可利用Fe₂(SO₄)₃作強氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發生的離子反應方程式（請將①補充完整）：
①□Cu₂S＋□Fe³^＋＋□H₂O

□Cu²^＋＋□Fe²^＋＋□（   ）＋□SO₄²^－
②                                    。
（3）工業上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au雜質）經電解制得精銅（電解銅）。則陽極和陰極材料
分別為：       和       ，陽極的電極反應式為          ，          。
（4）請評價細菌冶金的優點                               。（說一點即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分） KMnO₄和濃鹽酸反應也會生成氯氣。其變化可表述為：

（1）請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數填入框內)

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 (填寫編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發生的。
Cu₂O—2e^-+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O是一個氧化過程的反應式，下列五種物質FeSO₄、Fe₂(SO₄)₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述氧化過程順利發生。
（1）寫出并配平該反應的離子方程式：                                ；
反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                        。
（2）向（1）中反應后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應的離子方程式為
                             ；CH²⁺、MnO₄、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序是               （用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃，CaH₂+H₂O →Ca(OH)₂ +H₂。有關它們的敘述:①離子半徑：Na^＋>N³^－>H^＋；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是

A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3BrF₃ + 5H₂O = HBrO₃ + Br₂ +9HF + O₂↑中，若有5molH₂O做還原劑，被水還原的BrF₃的物質的量為（）

A．3mol

B．10/3mol

C．7.5mol

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS與一定濃度HNO₃反應，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當NO₂、N₂O₄_、、NO物質的量之比4﹕1﹕4，參加反應的FeS與HNO₃物質的量之比

A．2∶15

B．1∶6

C．2∶3

D．16∶25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3S+6KOH====2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列說法正確的是（）

A．是氧化劑，KOH是還原劑

B．還原劑與氧化劑的質量比是2：1

C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：2

D．若3mol硫完全反應，則反應中共轉移了4mol電子

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