（9分）下表是元素周期表的一部分：
針對表中的①～⑩號元素，用元素符號或化學式填空：
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是 ，非金屬性最強的元素是 。
（2）化學性質最不活潑的元素是 ，其原子結構示意圖為 。
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是 。
（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是 。
（5）元素⑥、⑩的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是 。
（1）K（1分） F（1分） （2）Ar（1分） 
（1分）
（3）Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]-（2分） （4）K>Si>Cl>F （2分） （5）H2SO4（1分）
解析試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑩號元素分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Se。則
（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則在這些元素中，最易失電子的元素是K，非金屬性最強的元素是F。
（2）化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結構示意圖為。
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]-。
（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是K>Si>Cl>F。
（5），同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，則元素⑥、⑩的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是H2SO4。
考點：考查元素周期表的結構與元素周期律的應用
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（17分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為 、 ；
（2）XZ2與YZ2分子的雜化軌道分別是 、 ，立體結構分別是 、 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；
（4）用氫鍵表示式 寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B ，C_______，D 。
（2）D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為 ，它的最高價為_________價。
（3）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過： ；
寫出C2B2的電子式 。
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數比為2:1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是 。
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題
（1）鎂晶體堆積方式為 堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫下表
| 第一電離能 | 電負性 | 晶格能 | 沸點 |
| Mg Al | O S | MgO MgS | H2O H2S |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個。E周期序數等于E原子最外層電子數。根據以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號填寫）
（2）乙物質中存在的化學鍵類型是 。
（3）選用恰當的試劑除去D中少量的E，寫出發生反應的化學方程式
（4）化合物乙的電子式
（5）將D、E的單質插入NaOH溶液中，構成原電池，其負極反應是
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為 。
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 。簡述你的判斷依據
。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體。
（4）BCl3原子的雜化方式為 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
種。寫出與BCl3結構相同的一種等電子體（寫離子） 。
（5）Cu元素形成的單質，其晶體的堆積模型為______，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是________ (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是 ．鐵原子的配位數是 ，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質量為 （設阿伏加德羅常數的值為NA）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（4分）（1）寫出表示含有8個質子、10個中子、10個電子的離子的符號 。（寫成ZAXn-的形式）
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行 族。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態原子的M層與K層電子數相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：
（1）Y基態原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－離子的立體構型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的是原子是______。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數之比是___________。
（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________。
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