Question

（12分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為         ，它的最高價(jià)為_(kāi)________價(jià)。
（3）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過(guò)：                                       ；
寫出C₂B₂的電子式                        。
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物，H₂B的熔沸點(diǎn)高于H₂D的原因是                                   。
（5）寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：                                  。

Answer 1

（1）碳；氧；鈉；硫 （2）；+6 （3）；； 
（4）水分子間存在氫鍵 （5）2Na₂O₂ + 2CO₂＝ 2Na₂CO₃ + O₂

解析試題分析：根據(jù)題意可知：A是C；B是O；C是Na ; D 是S。甲是Na₂O₂。（1）寫出元素的名稱A：碳；B：氧；C：鈉；D：硫。（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子是質(zhì)量數(shù)是32，所以其組成符號(hào)為；它的最高價(jià)為+6價(jià)；（3） A、B兩元素形成AB₂的過(guò)程電子式表示是；C₂B₂的電子式是；（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物，H₂B的熔沸點(diǎn)高于H₂D的原因是水分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，使物質(zhì)克服的作用力大，因此熔沸點(diǎn)高。（5）甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2Na₂O₂ + 2CO₂＝ 2Na₂CO₃ + O₂。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及微粒的符合、物質(zhì)的電子式表示、化學(xué)方程式書(shū)寫的知識(shí)。