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【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________

(2)小蘇打除胃酸___________________________________________

(3)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)_____________________________________

(4)金屬銅和硝酸銀溶液反應(yīng)_________________________________

【答案】

【解析】

(1)二氧化碳通入澄清石灰水產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水,離子方程式為:

答案為:

2)小蘇打除胃酸,小蘇打是碳酸氫鈉,胃酸主要成分是鹽酸,離子方程式為:,

答案為:

(3)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為:,

答案為:

(4)金屬銅和硝酸銀溶液反應(yīng),銅置換出銀,離子方程式為:

答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。

1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表:

則制備合成氣的反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2g)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱ΔH=___kJ/mol

2)在剛性容器中,當(dāng)投料比=1.0時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知:壓強(qiáng)P1___2MPa(填“=”),理由是___

②當(dāng)溫度為T3、壓強(qiáng)為p1時,a點的v___v(填“=”)。

③若起始時提高投料比,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將___(填升高降低)。

④起始時向容器中加入1molCH41molCO2,在溫度為T6。、初始壓強(qiáng)為2MPa時反應(yīng),該反應(yīng)的Kp=___(MPa)2

3)該催化重整過程中有副產(chǎn)物碳生成,碳的積累會嚴(yán)重影響催化劑的活性。某研究小組計算和模擬實驗表明積碳量(催化劑表面碳的質(zhì)量與催化劑的質(zhì)量之比)與投料比、溫度的關(guān)系如圖。

當(dāng)投料比=2.0時,要使積碳量最小,應(yīng)調(diào)節(jié)溫度為___℃。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為:

已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO30g時轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D. 理論上測得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液,下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式為:NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)

C. A物質(zhì)可為氨氣

D. 陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為53

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是(

A.18g水含有電子數(shù)為9NA

B.常溫常壓下,71g氯氣含有氯原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣含有的氫原子數(shù)為2NA

D.1mol冰醋酸溶于水中,所得溶液中H+ 數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥,其結(jié)構(gòu)簡式如圖示,下列有關(guān)說法正確的是

A.含氧官能團(tuán)的名稱:羥基、羧基

B.分子式:C22H25BrN2O3S

C.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色,且褪色原理相同

D.1mol該物質(zhì)最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室要配制0.40mol·L1 Na2CO3溶液100mL

⑴請將配制該溶液的實驗步驟補(bǔ)充完整。

①計算,需Na2CO3固體的質(zhì)量為__________g

②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中,加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫;

③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中;

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_________次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕搖勻;

⑥將容量瓶的瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒、搖勻。

⑵容量瓶使用前需____________________________________

⑶配制該溶液的正確順序是______________________________(填序號)。

⑷若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________(填序號)。

①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

②定容時,俯視容量瓶的刻度線

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

④加水定容時不慎超過了刻度線,再用膠頭滴管吸出多余的液體

⑸上述配制好的溶液導(dǎo)入試劑瓶后需貼上標(biāo)簽,請你填寫如圖標(biāo)簽的內(nèi)容_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2,能將H2O2氧化。為了驗證該結(jié)論,學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置略去)。請回答下列問題。

1A中的方程式為_____________________(用單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目);

2)試管B中飽和食鹽水的作用__________________

3)試管C中加入5mL 30% 雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

4)試管D中充滿10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是__________________

5)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾,反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為_____________________________________________,試管D中的氣體檢驗方法為____________

6)有的同學(xué)對上述實驗中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認(rèn)為可能的來源有:_____________(用方程式回答)。對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。

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同步練習(xí)冊答案
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