【題目】下列說法中，正確的是( )
A.含有羥基的化合物一定屬于醇類
B.代表醇類的官能團是與非苯環上的碳相連的羥基
C.酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質
D.分子內有苯環和羥基的化合物一定是酚類
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有___，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答：___。
（3）加入NaClO3飽和溶液發生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①___；②___；③___；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式：___
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法不正確的是( )
A. H2轉化率：a＞b＞c
B. 上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3
C. a點狀態下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動
D. c點狀態下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學對FeCl3與KI的反應進行探究。
（初步探究）室溫下進行下表所列實驗。
序號 | 操作 | 現象 |
實驗Ⅰ | 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴（混合溶液pH＝5） | 溶液變為棕黃色 |
實驗Ⅱ | 取2mL實驗Ⅰ反應后的溶液，滴加2滴0.1molL1 KSCN溶液 | 溶液呈紅色 |
(1)證明實驗Ⅰ中有Fe2+ 生成，加入的試劑為____________________________。
(2)寫出實驗Ⅰ反應的離子方程式：_____________________________________。
(3)上述實驗現象可以證明Fe3+與I發生可逆反應，實驗Ⅰ在用量上的用意是__________
(4)在實驗I的溶液中加入CCl4，實驗現象是____________________________，取其上層清液中滴加KSCN溶液，并未看到明顯的紅色，其原因為（從平衡移動的角度解釋）_________________________________________________________。
（深入探究）20min后繼續觀察實驗現象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。
(5)已知在酸性較強的條件下，I可被空氣氧化為I2，故甲同學提出假設：該反應條件下空氣將I氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設計實驗：____________________________________，20min內溶液不變藍，證明該假設不成立，導致溶液不變藍的因素可能是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用多孔石墨電極完成下列實驗：
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是 ( )
A.I中，b極反應：2H2O－4e－=== O2↑＋4 H＋
B.Ⅱ中，析出紅色固體：Cu2＋＋H2 === Cu＋2H＋
C.Ⅲ中，只可能發生反應：2Ag＋＋Cu === Cu2＋＋2Ag
D.I中，a極上既發生了化學過程，也發生了物理過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗制取乙烯并驗證乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變為棕黑色。
(1)寫出該實驗中制取乙烯的化學方程式：_____________________。
(2)驗證乙烯具有不飽和性的化學方程式是：_________________________
(3)甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________(填字母序號)。
A.乙烯與溴水易發生取代反應
B.使溴水褪色的反應，未必是加成反應
C.使溴水褪色的物質，未必是乙烯
D.乙醇被氧化生成的氣體產物，也會使溴水褪色
(4)乙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應為________，其作用是________，B中的試劑為________。
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【題目】（1）某溫度下，在2L密閉容器中，充入2.4mol CO2和4.4molH2，發生合成甲醇的反應，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得甲醇的物質的量濃度隨時間的變化圖像如圖(1)中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=___；若在1 min時，改變某一反應條件，曲線I變為曲線II，則改變的條件為___；該溫度下反應的化學平衡常數為___。
（2）在另一溫度下發生合成甲醇的反應，如圖(2)關閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。
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【題目】碳、氮、銅形成的單質及它們形成的化合物有重要研究和應用價值，回答下列問題：
(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結簡式如圖所示。
①基態Cu原子的價電子排布式為_________，在元素周期表中銅位于_________區(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數是_________，N原子的雜化類型為_________。
(2)C60是富勒烯族分子中穩定性最高的一種，N60是未來的火箭燃料，二者結構相似。
①有關C60和N60的說法中正確的是_________。
A.C60和N60均屬于分子晶體 B.N60的穩定性強于N2
C.C60中碳原子是sp3雜化 D.C60易溶于CS2、苯
②近年來，科學家合成了一種具有“二重結構”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中，則該分子中含有的化學鍵類型為___________ (填“極性鍵”“非極性鍵”)。
(3)原子坐標參數和晶胞參數是晶胞的兩個基本參數。
①圖中原子坐標參數分別為：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，則D的原子坐標參數為_________。
②圖為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm，NA是阿伏加德羅常數的值，則銅晶體的密度為_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)
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【題目】有M、N、P、E、F五種金屬，已知：①
；②M、P用導線連接并放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導線連接并放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應式為
；④P、F組成原電池時，F發生氧化反應。則這五種金屬的還原性順序是（ ）
A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>F
C.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N
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