Question

【題目】工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法不正確的是( )

A. H2轉化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3

C. a點狀態下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動

D. c點狀態下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由圖可知，當n(H2)/n(CO)=1.5時，CO的轉化率ab且大于T3下對應CO的轉化率，當在溫度為T3時，隨著n(H2)/n(CO)增大，CO的妝化率增大，H2的轉化率減小，所以有a＞b＞c，故A正確；

B.根據CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，因為是放熱反應，溫度升高CO的轉化率減小，由圖可以看出，當n(H2)/n(CO)相等時，T3T2T1，故B錯誤；

C.a點時，CO的轉化率為50，起始時CO的物質的量為1mol，H2的物質的量為1.5mol，由此計算平衡常數為4，通過計算再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，的濃度商Qc=4,所以平衡不移動，故C正確；

D. c點狀態下再通入1 molCO和4 mol H2，在等溫等容的條件下，投料比不變，相當于加壓，平衡向正反應方向移動，新平衡H2的體積分數減小，故D正確；

本題答案為B。