Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

甲 乙 丙

A. 圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

B. 圖甲中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

D. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

Answer 1

【答案】B

【解析】升高溫度水的電離平衡正向移動，應該是氫離子和氫氧根離子濃度都增大，所以純水僅升高溫度，不可能從a點變到c點，選項A錯誤。B點對應的溫度下，KW=1×10-12。此時pH=2的H2SO4溶液中c(H=)=0.01mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，兩個溶液等體積混合后，恰好中和溶液顯中性，選項B正確。加水稀釋時應該是強酸pH變化較快（因為沒有酸的電離平衡存在），弱酸pH變化較慢（因為加水稀釋會促進弱酸的電離），所以曲線Ⅰ表示鹽酸，曲線Ⅱ表示醋酸。pH越高代表氫離子濃度越小，所以b點氫離子濃度更小，導電性更差，選項C錯誤。從圖像中得到加入相同的硝酸銀時，I-的濃度最小（注意：縱坐標是-lg(X-)，所以縱坐標的值越大，代表離子濃度越小），所以說明AgI的KSP最小，首先沉淀的應該是AgI。選項D錯誤。