Question

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應化學方程式中=_________。

（2）t1到t2時刻，以N的濃度變化表示的平均反應速率為：___________________。

（3）為提高反應速率,可以采取________、_______等可行的措施（已知該反應無需催化劑）。

Answer 1

【答案】2 mol·L-1·min-1升溫加壓或增大濃度

【解析】

（1）根據(jù)化學反應方程式的計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比。（2）由圖可知，t1到t2時刻N的物質(zhì)的量變化，根據(jù)v=△n/V△t計算v（N）（3）根據(jù)影響化學反應的速率的因素為溫度、濃度、壓強和催化劑等進行選擇。

（1）因為方程式aN（g）bM（g），由圖可知，t1到t2時刻N的物質(zhì)的量變化為6mol-4mol=2mol，M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol由此知反應化學方程式中=2mol /1mo =2。答案為：2。

(2)由圖可知，t1到t2時刻N的物質(zhì)的量變化為6mol-4mol=2mol，根據(jù)v=△n/V△t，故v（N）=2mol/VL(t2- t1)min=2/V(t2- t1)mol/（L．min），故答案為： mol·L-1·min-1

（3）已知影響化學反應的速率的因素為溫度、濃度、壓強和催化劑等，為提高反應速率,可以采取升高溫度或者增大氣體的壓強或者增大反應物的濃度都可以加快化學反應速率。所以答案為：升溫 加壓或增大濃度。