【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（ ）
A、2 mol Br2 2 mol NaOH
B、2 mol Br2 3 mol NaOH
C、3 mol Br2 4 mol NaOH
D、4 mol Br2 4 mol NaOH
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。
（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：______；
（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，該反應被氧化的元素是______，
（3）實驗室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制時，應用托盤天平稱取NH4NO3的質量為_______；
②定容時俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生5.6 L(標準狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質的量為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸是氧化性酸，其本質是NO3－有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO3－氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）。
實驗裝置 | 編號 | 溶液X | 實驗現象 |
| 實驗Ⅰ | 6 mol·L-1稀硝酸 | 電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變為紅棕色。 |
實驗Ⅱ | 15 mol·L-1濃硝酸 | 電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變為綠色。 |
（1）實驗Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負”）極。液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是_________。
（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是____________________。
查閱資料：活潑金屬與1 mol·L-1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產生H2的過程中NO3－被還原。
（3）用上圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1 mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向 右偏轉。
①反應后的溶液中含NH4+。實驗室檢驗NH4+的方法是______________________________。
②生成NH4+的電極反應式是_____________________________________________。
（4）進一步探究堿性條件下NO3－的氧化性，進行實驗Ⅳ：
①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現象。A、B產生不同現象的解釋是_______________。
②A中生成NH3的離子方程式是_______________________________。
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實描述不正確的是
A. 高溫煅燒石灰石的反應中，反應物總能量高于生成物總能量
B. 中和反應中，反應物總能量高于生成物總能量
C. 鋁粉和鹽酸反應時，溶液溫度通常會上升
D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）基態Fe原子有_______個未成對電子，Fe3+的價電子排布式為__________。
（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_________，1 mol該物質中有______個σ鍵。
（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。
（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。
（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫裂解制取氫氣的反應為2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，測得體系中氣體的平衡組成與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應平衡常數隨溫度升高而增大
B. M點時容器內氣體總壓強比N的大
C. M點時，H2S的平衡轉化率為50%
D. 維持M點溫度不變，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，則v(正) = v(逆)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B. 標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA
C. Na2O和Na2O2混合物的物質的量為1mol，其中含有的陰離子總數為NA
D. 室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，轉移的電子數為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（ ）
A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4L
B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4
C. 氧化性：MnO2>Cl2
D. 反應中每生成1molCl2時，轉移電子的物質的量為4mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
