Question

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如下圖所示。

容器	溫度/℃	起始物質的量濃度/mol·L-1
		NO(g)	CO(g)	N2	CO2
甲	T1	0.10	0.10	0	0
乙	T1	0	0	0.10	0.20
丙	T2	0.10	0.10	0	0

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率大于40%

C. 達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)＞v(逆)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.由題圖可知，甲先達到化學平衡狀態，所以T1>T2，升高溫度，平衡時CO2的物質的量減小，說明反應逆向進行，故該正反應為放熱反應，A項錯誤；

B.T1℃時，甲容器中達到平衡狀態時CO2的物質的量為0.1mol，

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

起始量 0.1 0.1 0 0

轉化量 0.05 0.05 0.025 0.05

平衡量 0.05 0.05 0.025 0.05

則平衡常數 則乙容器中N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的平衡常數為0.1；當N2的轉化率為40%,此時轉化的N2為0.04mol/L，依此算出其它物質的轉化量：

N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)

起始量 0.10 0.20 0 0

轉化量 0.04 0.08 0.08 0.08

剩余量 0.06 0.12 0.08 0.08

此時濃度商Qc=<0.1，所以反應繼續向右進行，因此N2的轉化率大于40%，B項正確；

C.從所給數據“湊一邊”后可以看出，乙容器中的氣體相當于甲容器中氣體的2倍，由于是恒容容器，相當于恒壓情況下達平衡后再壓回原體積，由于增大壓強時平衡向右移動，氣體的物質的量減小，所以乙中壓強小于甲容器的2倍，C項錯誤；

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，相當于增大壓強，平衡正向移動，此時正反應速率大于逆反應速率，D項正確；

答案選BD。