【題目】下圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞 K，則品紅試液褪色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內液體Y可能是
A | B | C | D | |
X | H2S | SO2 | CO2 | Cl2 |
Y | 濃硫酸 | NaHCO3飽和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3飽和溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：
請回答下列問題：
(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子反應方程式：________。
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質量是______g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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【題目】表沒食子兒茶素沒食子酸酯(EGCG)是中國綠茶中主要的活性成份，下列說法正確的是
A. 分子式為C22H20O11
B. 分子只有1個手性碳原子
C. 分子易發生氧化反應，因此綠茶具有抗氧化性
D. 1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應，最多消耗10molNaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A可用作有機合成、食品、化妝品、醫藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉化關系如下:
已知以下信息:
①A、D、H均能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②1molC與足量新制Cu(OH)2共熱,可生成2molCu2O；
③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4種不同化學環境的氫原子；
④G的相對分子質量比E大16。
回答下列問題:
（1）A中含氧官能團的名稱是___________。
（2）B的結構簡式為___________。
（3）反應D+G→H的化學方程式為____________________，該反應的反應類型為___________。
（4）E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發生反應。K的同分異構體中含有苯環的有____種(不包括K自身)，其中既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應的是______(填結構簡式)。
（5）參照H的上述合成路線,設計一條以A和
為原料(其他無機試劑任選)制備
的合成路線:__________________________________。
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【題目】生物脫H2S的原理為:
反應1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
反應2:4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，氧化速率隨溫度和pH變化如下圖。下列說法正確的是
A. 該過程最終將H2S轉化為Fe2(SO4)3
B. H+是反應2的反應物，c(H+)越大反應速率越快
C. 反應1消耗11.2LH2S,轉移的電子數目約為6.0×1023個
D. 反應溫度過高，Fe2+氧化速率下降，其原因可能是硫感菌失去活性
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【題目】元素化合物的知識在社會生產、生活、環境中都有很大的應用。A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系:
(1)若B是一種堿性氣體，D是一種紅棕色氣體，據此回答下列問題:
①C、D兩種化合物能引起的環境問題是_____________________。
A.光化學煙霧 B.能源短缺 C.酸雨 D.溫室效應
②C是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用B把C還原為A和水，則該反應的化學方程式是______________________________
每有10 mol A生成，轉移電子的物質的量為________。
③實驗室制取B的化學方程式是_________________________________。
(2)若B是一種臭雞蛋氣味的氣體，A是一種淡黃色的固體單質，E是工業生產中一種重要的化合物，據此回答下列問題:
①B和C可以發生反應生成A，寫出該反應的化學方程式:_________________。
②金屬銅投入E的稀溶液中不發生反應，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變為藍色，寫出該反應的離子方程式:_______________________________。
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【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_______mol/L。
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸，需要量取__mL上述濃鹽酸進行配制。
（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_____________、_____________。
（4）配制時，其正確的操作順序是（每個字母用一次）_____________；
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1～2cm處
（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是___________。
A.搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，繼續加水至與刻度線相切
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C.定容時仰視刻度線
D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
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