Question

【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_______mol/L。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸，需要量取__mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_____________、_____________。

（4）配制時，其正確的操作順序是（每個字母用一次）_____________；

A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1～2cm處

（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是___________。

A.搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，繼續加水至與刻度線相切

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

Answer 1

【答案】12 12.5 膠頭滴管 500mL容量瓶 BCAFED BD

【解析】

（1）根據分析解答；

（2）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變分析解答；

（3）根據一定物質的量濃度溶液配制的操作步驟分析需要的儀器；

（4）根據一定物質的量濃度溶液配制的操作步驟分析；

（5）根據c＝n/V結合實驗操作分析誤差。

（1）根據可知濃鹽酸的濃度是c(HCl)=1000ρω/M=1000×1.2×36.5%/36.5 mol·L－1=12mol/L；

（2）根據稀釋公式c1V1=c2V2得到：12mol/L×V1=0.30molL-1×0.5L，解得V1=0.0125L=12.5mL；

（3）用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸的操作步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、洗液轉移、定容、搖勻、靜置、貼標簽等，因此所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；

（4）濃溶液配制稀溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、洗液轉移、定容、搖勻、靜置、貼標簽等，故順序為BCAFED；

（5）A．搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，是由于藥品在搖勻過程中，粘在容量瓶內壁上，若繼續加水至與刻度線相切溶液體積變大，溶質物質的量不變，使溶液濃度降低，故A不符合題意；

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，由于熱脹原理，溶液的體積偏小，溶質的物質的量不變，使溶液濃度偏高，故B符合題意；

C. 定容時仰視刻度線，使溶液體積偏大，故配制的溶液濃度偏小，故C不符合題意；

D. 在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，使溶質的物質的量增大，則溶液的物質的量濃度偏大，故D符合題意。

故答案選BD。