【題目】下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 ( )
A. 空氣量越多越好B. 應通入適量空氣
C. 固體燃料燃燒前要粉碎D. 液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl36H2O。下列有關實驗說法正確的是（ ）
A. 用H2O2氧化廢蝕刻液的離子方程式為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
B. 用裝置甲可以制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵
C. 用裝置乙可以分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用裝置丁由FeCl3溶液制備FeCl36H2O需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌等步驟
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應m+n
p↑+q；M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法不正確是
A. 簡單離子半徑X<Z<Y<M
B. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物
C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性
D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A. 化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化
B. 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
C. 能量變化是化學反應的基本特征之一
D. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關
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【題目】小王同學準備用CuSO4·5H2O配制490 mL 0.1 mol/L的溶液。
（1）小王同學選用的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，___。
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是___和____；
（3）小王同學通過計算，用托盤天平稱取___g CuSO4·5H2O。
（4）物質(zhì)的量濃度誤差（填偏高、偏低、無影響）
A．若容量瓶洗凈后未干燥，其中殘留少量水，則所配制的溶液濃度將_____；
B．定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將_____。
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
相關金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
回答下列問題：
(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________。
(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中ZnO的作用是_____________，若不通入氧氣，其后果是___________。
(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為__________。
(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應式為__________；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。
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【題目】氮及其化合物在科學研究和化工生產(chǎn)等領域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）與氮元素同族的第四周期元素的基態(tài)原子價層電子軌道表達式為___________。
（2）尿素分子的結構簡式為：CO(NH2)2，該分子中σ鍵數(shù)目為___________，實驗測得：分子中的所有原子在同一平面內(nèi)，尿素中的碳氧鍵（125pm）比典型的碳氧雙鍵（121pm）長，而尿素中的碳氮鍵（137pm）比典型的碳氮單鍵（147pm）短，說明分子中存在____________。
（3）氨分子構型為_________，氨晶體中，氨分子中的每個H 均參與一個氫鍵的形成，1 mol固態(tài)氨中有_____mol氫鍵。
（4）通常認為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。
可知， Cu原子的第一電離能為_____kJmol1，N≡N鍵鍵能為_____kJmol1，Cu3N晶格能為_____kJmol1。
（5）Cu3N晶體的晶胞如圖(b)所示。晶胞邊長為anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面體的體心，該正八面體的邊長為____nm。
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