【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應m+n
p↑+q；M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法不正確是
A. 簡單離子半徑X<Z<Y<M
B. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物
C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性
D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒
【答案】C
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應m+n
p↑+q，符合此反應的應為NH4++OH-NH3↑+H2O，又M為短周期元素，M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸，所以X為H，Y為N，Z為O，M為Cl，據此答題。
A.由上述分析可知，簡單離子半徑X<Z<Y<M，故A正確；
B.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是HNO3、NH3·H2O、NH4NO3，其中NH4NO3為離子化合物，故B正確；
C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性，如HNO3、NH4NO3，也可能呈堿性，如NH3·H2O，故C錯誤；
D.由上述分析可知，MZ2為ClO2，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D正確。
故選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物
B. 第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強
C. 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
D. 同主族元素原子半徑越小越容易失去電子
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【題目】十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結構模型如下圖，下列說法錯誤的是
A. “PX”的分子式為C8H10
B. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）
C. “PX”分子中，最多有14個原子共面
D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯
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【題目】（Ⅰ）氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業流程。
請回答下列問題：
（1）吸收劑X的化學式為__________，氧化劑Y的化學式為________。
（2）堿性條件下反應①的離子方程式為_____________。
（3）K2FeO4在水溶液中易發生反應：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用___（填序號）。
A.H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液
（Ⅱ）日常生活和生產與化學緊密相連。
（1）“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質是 ______。
A．能全部透過半透膜B．有丁達爾效應
C．所得液體不穩定，會分層D．所得物質一定是懸濁液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題：
①可以利用 ______ 鑒別水溶液和膠體。
②60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應，從半透膜里析出的物質是 ______ ，該操作的名稱是 ______。
（3）生活和生產中常用到膠體的性質，請看下述幾例：
①手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原理是 ______。
②水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種作用運用了 ______ 原理。
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【題目】X和Y的原子序數都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數為n，則Y的原子序數不可能是( )
A. n＋11 B. n－5 C. n＋3 D. n－6
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【題目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)△H=－akJ·mol－1(a>0) ，在一個有催化劑、固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達到平衡后
的濃度為xmol·L－1，放出熱量bkJ。請回答下列問題:
（1） a__________(填“>”、“=”或“ <”) b。
（2）下表為不同溫度下反應的平衡常數。由此可推知，表中T1__________(填“ >”、“ < ”或“ =”) T2。
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若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量ckJ，則C3的濃度__________(填“>”、“=” 或“ <”) xmol·L－1，a、b、c之間滿足何種關系?__________(用代數式表示)。
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是__________(填字母)。
A.4molA2和2molB2 B.4molA2、2molB2和2molC3
C.4molA2和4molB2 D.6molA2和4molB2
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________(填字母)。
A.及時分離出C3氣體 B.適當升高溫度
C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應達到平衡后，放出熱量dkJ，則d__________(填“>”、“=” 或“ <”) b，理由是__________。
（6）在一定溫度下，在一個容積不變的容器中通入2molA2和1molB2及適量固體催化劑，使反應達到平衡。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質改為4molA2和2molB2，則平衡時A2的轉化率__________(填span>“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”)。
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【題目】實驗室現有下列四種規格的量筒，要準確量取11.0mL的稀鹽酸，應選用的量筒是（ ）
A. 10mL量筒B. 20mL量筒C. 50mL量筒D. 100mL量筒
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【題目】小明同學為研究有機物A和B的結構和性質,分別取7.4gA和6.0gB置于密閉容器中完全燃燒，測得有關數據如下:
由以上信息可求出:
(1)A物質的分子式為______。已知A和金屬Na不反應，則其可能的結構有______種。
(2)B物質的最簡式為_______。所有符合該最簡式的物質中,相對分子質量最小的物質與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為______ 。
(3)相同條件下，相同質量B物質的蒸氣所占體積為H2體積的1/30，且B可以發生銀鏡反應，但不能發生水解反應。寫出其結構簡式______ 。
(4)若B分子中有3個碳原子，能與NaHCO3反應產生CO2氣體，且等效氫的個數比為3:1:1:1，則該物質的系統命名法名稱為______ 。
(5)若符合B物質最簡式的某物質是生命體中重要的能量物質，在一定條件下可以轉化為乙醇，寫出該轉化反應的化學方程式______。
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【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：
①沉淀A成分是____________；步驟②中的試劑a是_________；(以上均填化學式)。
②簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法：________________________。
(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：
已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應。
①氧化劑A可選用_________________(填編號，下同)。
A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D 濃鹽酸
②試劑B可選用____________________。
A NaOH B CuO C FeO D HCl
③試劑B的作用是_______________________________。
A 使Cu2+完全沉淀 B 使Fe3+完全沉淀 C 提高溶液的pH D 除去過量的氧化劑
④從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________。
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