【題目】化學與生產、生活密切相關。下列有關物質的用途、性質都正確且有相關性的是
選項 | 用途 | 性質 |
A | 液氨作制冷劑 | NH3分解生成N2和H2的反應是吸熱反應 |
B | NH4Fe（SO4）2·12H2O常作凈水劑 | NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性 |
C | 漂粉精可以作環境消毒劑 | 漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強氧化性 |
D | Al2O3常作耐高溫材料 | Al2O3，既能與強酸反應，又能與強堿反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】超臨界狀態下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。
下列說法中錯誤的是( )
A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取
C.升溫、減壓的目的是實現CO2與產品分離
D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環保等優點
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【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成3.2g硫單質、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）
A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1
B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為2：1
C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L
D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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【題目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是（ ）
A．1.0 mol/L，20 mL B．0.5 mol/L，40 mL
C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL
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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。
（1）圖中甲池是______裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH-移向______極(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：_______。
（3）向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應式_______。
（4）乙池中總反應的離子方程式_________。
（5）常溫下，當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時，乙池的pH是_______(若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.KOH
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【題目】下列有關圖象的敘述正確的是
A.圖I： H2的燃燒熱為245kJ/mol
B.圖II：b可能為使用催化劑的曲線，催化劑不能改變該反應的焓變
C.圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應后放出熱量92.2kJ
D.圖III：HgO（s）=Hg（l）+
O2（g）△H=-90.7kJ/mol
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【題目】工業上從海水中提取鎂的流程如圖所示，據此回答下列問題：
（1）在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。
（2）生產過程中，過濾得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，實驗室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法：先將沉淀加入到盛有__溶液的燒杯中，充分攪拌后經___(填操作方法，下同)、__、__，即可得到純凈的Mg(OH)2。
（3）下列關于題述流程中海水提鎂的說法不正確的是__(填字母)。
A．此法的優點之一是原料來源豐富
B．副產品可用于氯堿工業
C．電解時會產生氯氣
D．該流程中涉及的化學反應有分解反應、化合反應和置換反應
（4）電解無水氯化鎂(熔融態)所得的鎂蒸氣在特定環境中冷卻后可得到固體金屬鎂，則下列物質可用作鎂蒸氣的冷卻劑的是___(填序號)。
A．H2 B．N2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣
（5）在SO2中點燃的鎂條像在CO2中那樣繼續燃燒，但反應較鎂和CO2反應更為劇烈，反應結束后，在盛有SO2的廣口瓶中可能存在的物質是___(寫化學式)，反應的化學方程式為__、__。
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【題目】從物質A(某正鹽)的水溶液出發有下面所示的一系列變化：
（1）寫出A～F物質的化學式：
A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。
（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。
（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。
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【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。
（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發生反應，所得數據如表，回答下列問題。
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質的量/mol | 平衡時N2的物質的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結合表中數據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判斷該反應達到平衡的依據是_______。
A.容器內氣體密度恒定 B.容器內各氣體濃度恒定
C.容器內壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
①0～10 min內的CO2平均反應速率v＝____________。
②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。
A．加催化劑 B．增大C的物質的量
C．減小CO2的物質的量 D．升溫 E．降溫
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