Question

【題目】在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中，起始時均充入a molH2S，以溫度、Al2O3催化劑為實驗條件變量，進行H2S的分解實驗[反應為2H2S2H2(g)+S2(g)]。測得的結果如圖所示。（曲線Ⅱ、Ⅲ表示經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率）

下列說法正確的是

A. 溫度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量減少

B. 由曲線Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡轉化率

C. 900°C時，ts后達到平衡，則H2的生成速率為mol·L-1·s-1

D. 約1100°C，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明Al2O3可能幾乎失去催化活性

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖像可知，溫度升高，H2S的分解速率增大，H2S轉化率增大，則平衡右移，S2的含量增大，故A錯誤；

B．催化劑不影響平衡的移動，加入催化劑Al2O3，H2S的平衡轉化率不變，故B錯誤；

C．900°C時，ts后達到平衡，H2S的平衡轉化率為50%，則生成的氫氣為a mol，則H2的生成速率為=mol·L-1·s-1，故C錯誤；

D．催化劑需要適宜溫度，根據圖像，約1100°C，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明不論有無催化劑，反應速率相同，則Al2O3可能幾乎失去催化活性，故D正確；

故選D。