【題目】反應N2O4(g)
2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a、c兩點的反應速率：a＞c
B. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
C. b、c兩點的轉化率：b＞c
D. 由b點到a點，可以用加熱的方法
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【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA和1.0 molB，發生反應A(g)＋B(g)
C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數據見下表：
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列問題：
（1）反應前5 s的平均反應速率v(A)＝____________。
（2）溫度為T時，達到平衡后B物質的量的濃度＝________。
（3）升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH_______（填“＞0”或“＜0”）。
（4）下列措施能增大反應速率，且平衡向正反應方向移動是__________。
a．及時分離出A氣體 b．適當升高溫度
c．增大B的濃度 d．選擇高效催化劑
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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如右圖所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機體內脂質氧化和自由基的產生而引發的腫瘤等多種疾病。有關原花青素的下列說法不正確的是( )
A. 該物質既可看做醇類，也可看做酚類
B. 1 mol該物質可與4 mol Br2反應
C. 1 mol該物質可與7 mol NaOH反應
D. 1 mol該物質可與7 mol Na反應
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【題目】如圖所示裝置進行實驗，下列有關說法正確的是（ ）
A. 電子流向為：電極a → 電極d →電極c →電極b
B. 電極b發生的電極反應為O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C. 在電極a參與反應的氣體體積在相同狀況下與在電極c產生的氣體體積為1:1
D. 為了防止大氣污染，應在d端的U形管出口連接導管通入到NaOH溶液中
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【題目】堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
開始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
①氯酸鈉的作用是 ；
②反應A后調節溶液的pH范圍應為 。
③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？ 。
④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是 。
（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。
①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有 。
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因 。此時B裝置中發生反應的離子方程式是___________ _____。
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現象是 。
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【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表所示：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為0.5
C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆
D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中是可逆反應X2+3Y2
2Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是
A. t1時，只有正向進行的反應 B. t1~t2,X2的物質的量越來越多
C. t2~t3，反應不再發生 D. t2~t3，各物質的濃度不再發生變化
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