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【題目】為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如圖實驗。關于該實驗的分析不正確的是

A.①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42－(aq)

B.②中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

C.③中顏色變化說明有AgCl生成

D.該實驗可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶

【答案】D

【解析】

A、反應①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，故A敘述正確；

B、反應①中存在溶解體系，即①的上層清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先發生Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4＋，繼續滴加NH3·H2O，發生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液顯變渾濁，再變澄清，故B敘述正確；

C、濁液中加入KCl，有白色沉淀產生，該沉淀為AgCl，故C敘述正確；

D、根據實驗，加入KCl的濃度為2mol·L－1，比K2CrO4的濃度大的多，當c(Ag＋)×c(Cl－)>Ksp時，就會有AgCl沉淀產生，因此本實驗不能說明AgCl比Ag2CrO4更難溶，故D敘述錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉油廠烷基化反應產生的廢液中含硫酸91%、難揮發有機物7%。實驗室以軟錳礦(主要含MnO2，還含少量Fe、Al等元素)處理廢液并制取MnSO4·H2O晶體，其實驗流程如圖：

（1）研究溫度對“降解”過程中有機物去除率的影響，實驗在如圖1所示的裝置中進行。

①在不同溫度下反應相同時間，發現溫度從60℃升高到95℃時，有機物去除率從29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力隨溫度升高而增強；__。

②廢液因含有機物而呈現黑紅色。有機物降解速率慢，難以觀察氣泡產生速率。降解一段時間，判斷有機物濃度基本不變的依據是：三頸燒瓶內__。燒杯中盛放的試劑可以是__。

（2）降解一段時間后，加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將剩余MnO2還原，所得溶液中的主要離子有Fe3+、Mn2+、SO42-等，其離子方程式為__。

（3）濾液若用足量高純度MnO2再次氧化降解，改變條件，有機物去除率可達66%。反應后過濾，所得濾渣經洗滌后，在本實驗流程中可用于__。

（4）MnSO4·H2O的溶解度曲線如圖2所示。設計以過濾所得濾液為原料，進一步除去有機物等雜質并制取MnSO4·H2O晶體的實驗方案：__，趁熱過濾，用熱的硫酸錳溶液洗滌，150℃烘干。[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；MnSO4·H2O分解溫度為200℃。實驗中必須使用的試劑：石灰石粉末、活性炭]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反應，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為(　　)

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過髙

B.銅帽溶解的反應可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

C.與鋅粉反應的離子可能是Cu2+、H+

D.“過濾”操作后，將濾液蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CO可作為工業合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據電化學原理制備塑料，既減少工業生產對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反應合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內，催化劑中CuO的質量分數對CO2的轉化率和CH3OH的產率影響的實驗數據如下表所示：

ω（CuO）／％	10	20	30	4b	50	60	70	80	90
CH3OH的產率	25％	30％	35％	45％	50％	65％	55％	53％	50％
CO2的轉化率	10％	13％	15％	20％	35％	45％	40％	35％	30％

由表可知，CuO的質量分數為________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發生如下反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（______）

A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反應正反應的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應

D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH

E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質的量之比1︰2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點移至C點、D點移至B點，分別可采取的具體措施為________、________；在c點時，CO的轉化率為________。

②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示，則L、M兩點容器內壓強：P（M）________2P（L）；平衡常數：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）