Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。

（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______________。

（2）B離子的結構示意圖_____________________。

（3）D元素在周期表中的位置_____________________。

Answer 1

【答案】HCl HCl=H++Cl- 第三周期ⅦA族

【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，則A為Na；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同，則B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，則C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，則D為Cl。

（1）C與D形成化合物的化學式為HCl，HCl是強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為HCl=H++Cl-。

（2）B離子（S2-）是硫原子得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結構，離子結構示意圖為：。

（3）D元素（氯）的原子序數(shù)為17，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族。