Question

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X²⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結構．下列推測正確的是（　�。�

A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X²⁺＞Z^2-

C．同主族元素中X的金屬性最弱

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

Answer 1

分析：X²⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結構，則X為第ⅡA族元素，Z為第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，則X、Y不可能處于第四周期，第四周期二者原子序數(shù)之和最小為19+20=39，則X、Y處于第三周期、Z處于第二周期，故X為Mg、Z為O；又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，則Y的原子序數(shù)=36-8-12=16，故Y為S，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：X²⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結構，則X為第ⅡA族元素，Z為第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，則X、Y不可能處于第四周期，第四周期二者原子序數(shù)之和最小為19+20=39，則X、Y處于第三周期、Z處于第二周期，故X為Mg、Z為O；又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，則Y的原子序數(shù)=36-8-12=16，故Y為S，
A．Z為O元素，同主族自上而下非金屬性減弱，故O元素非金屬性最強，故水的穩(wěn)定性最強，故A正確；
B．Mg²⁺、O^2-電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Mg²⁺＜O^2-，故B錯誤；
C．同周期自左而右金屬性減弱，故第三周期中Na的金屬性最強，Mg次之，故C錯誤；
D．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故HClO₄的酸性最強，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查元素的推斷和物質結構、性質的計較，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．