Question

X，Y，Z，W四種短周期元素，若①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．②W的陽離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性．③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑．則這四種元素的原子序由大到小的順序?yàn)椋?）
A．W＞Y＞X＞Z
B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X
C．X＞Y＞Z＞W(wǎng)
D．Z＞X＞Y＞W(wǎng)

Answer 1

【答案】分析：①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X應(yīng)位于Y的下一周期，原子序數(shù)X＞Y；
②W的陽離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性，說明W的金屬性比X弱，可根據(jù)同主族元素的非金屬性的遞變規(guī)律比較二者的原子數(shù)序；
③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑，說明Z的原子核外電子層數(shù)多，原子序數(shù)Z＞Y．
解答：解：①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X應(yīng)位于Y的下一周期，則X為第三周期金屬元素，Y為第二周期非金屬元素，且原子序數(shù)X＞Y；
②W的陽離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性，說明W的金屬性比X弱，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，則原子數(shù)序X＞W(wǎng)，W為第二周期的金屬元素或第一周期的H元素；
③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑，說明Z的原子核外電子層數(shù)多，原子序數(shù)Z＞Y．
則原子序數(shù)最大的是Z，其次為X，最小的為W，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度中等，本題注意根據(jù)對應(yīng)離子的結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答，特別是金屬性、非金屬性與原子序數(shù)的關(guān)系．