Question

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，當(dāng)加入50mL 0.5mol?L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應(yīng)，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是（　　）

A．N₂O

B．NO

C．N₂O₃

D．NO₂

Answer 1

分析：先根據(jù)化合價的升降判斷氧化劑和還原劑，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等判斷該氧化物的化學(xué)式．

解答：解：該反應(yīng)中，F(xiàn)e²⁺失電子Fe³⁺，所以硫酸亞鐵作還原劑；硝酸中氮元素得電子化合價降低作氧化劑；
硫酸亞鐵的物質(zhì)的量=

11.4g

152g/mol

=0.075mol，所以硫酸亞鐵生成硫酸鐵失去0.075mol電子；
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等可知，硝酸中氮元素得到0.075mol電子，硝酸的物質(zhì)的量=硝酸鉀的物質(zhì)的量=0.5mol?L^-1 ×0.05L=0.025mol，
所以硝酸的物質(zhì)的量和電子的物質(zhì)的量之比=0.025mol：0.075mol=1：3，既一個氮原子得到3個電子變成+2價，所以該氮的氧化物是NO，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子相等是解本題的關(guān)鍵，難度不大．